Question

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A、D 都能分别与B按原子个数比为1：1 或2：1形成化合物；AC可与EB₂反应生成A₂B与气态物质EC₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）画出E的原子结构示意图______；写出电子式D₂B₂______；写出化学式EC₄______．
（2）比较EB₂与EC₄的沸点高低（填化学式）______＞______．
（3）用电子式表示化合物DC的形成过程______．

Answer 1

【答案】分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A、D 都能分别与B按原子个数比为1：1 或2：1形成化合物，则A为H，B为O，D为Na；E的M层电子数是K层电子数的2倍，则E的质子数为14，即E为Si；AC可与EB₂反应生成A₂B与气态物质EC₄，该反应为4HF+SiO₂═2H₂O+SiF₄↑，则C为F，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答：解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A、D 都能分别与B按原子个数比为1：1 或2：1形成化合物，则A为H，B为O，D为Na；E的M层电子数是K层电子数的2倍，则E的质子数为14，即E为Si；AC可与EB₂反应生成A₂B与气态物质EC₄，该反应为4HF+SiO₂═2H₂O+SiF₄↑，则C为F，
（1）E为Si，质子数为14，最外层电子数为4，原子结构示意图为，D₂B₂为Na₂O₂，电子式为，
EC₄为SiF₄，故答案为：；；SiF₄；
（2）SiO₂为原子晶体，熔沸点较高，SiF₄为分子晶体，熔沸点较低，沸点SiO₂＞SiF₄，故答案为：SiO₂；SiF₄；
（3）NaF为离子化合物，形成过程为，故答案为：．
点评：本题考查原子结构、元素周期律、元素的性质，熟悉元素形成的常见化合物是解答本题的关键，注意二氧化硅的特性来解答．