Question

4．室常用的浓盐酸密度为1.16g．mL^-1、质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为11.6mol/L．
（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为2.9mol/L．
（3）将12g镁入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：放出的H₂在标准状况下的体积．

Answer 1

分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算；
（2）根据c（浓盐酸）×V（浓盐酸）=c（稀盐酸）×V（稀盐酸）；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$计算Mg的物质的量，根据Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑计算生成氢气的物质的量，再根据V=nV_m计算氢气体积．

解答 解：（1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，密度为1.16g•cm^-3、质量分数为36.5%浓盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.16×36.5%}{36.5}$mol/L=11.6mol/L，
故答案为：11.6mol/L；
（2）根据c（浓盐酸）×V（浓盐酸）=c（稀盐酸）×V（稀盐酸），则：
50mL×11.6mol/L=c（稀盐酸）×200mL
解得c（稀盐酸）=2.9mol/L
故答案为：2.9mol/L；
（3）12g Mg的物质的量为$\frac{12g}{24g/mol}$=0.5mol，则：
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
1             1
0.5mol      n（H₂）
故n（H₂）=0.5mol
V（H₂）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L
答：标况下生成氢气体积为11.2L．

点评 本题考查物质的量浓度计算、化学方程式计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系．