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    (08年龙海五中最后三卷)A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素  组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：

    （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在       

    C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得

    B的白色胶状沉淀。

    ① A中含有的金属元素为_________________。

    ② 该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为_________________________________________________。

    （2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。

    ① B的电子式为________________________________________________。

    ② C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为

    ____________________________________________________________。

    （3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。

    ① A中所含有的化学键是_______________、________________。

    ② 将4.48 L（标准状况下）X通入100 mL3 mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________。

    ③ 自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为___________________。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08年龙海五中最后三卷)下面是有关物质的转化关系图(有些物质己省略)，其中A为单质，E常温下为液体，D是一种含氧的化合物，请回答相关问题 。

    (1)若C的式量为78，则对C的结构、性质推断中不正确的是__________。

    A．久置于空气中会变成白色    B．具有强的氧化性

    C．晶体存在离子键与非极性键    

    D．与湿润的紫色石蕊试纸接触时，只能使试纸变蓝色

    (2)A的原子结构简图___________，H的电子式__________。

    E的结构式____________。

    (3)若C也是含氧化合物且氧为18O时，写出C与D反应的方程式：________。

    另一产物(D以外)的摩尔质量为__________。

    (4)当A量较少时，I不可能是_____________。

    A．H2O        B．NaCl(aq)      C．NaOH(aq)        D．CuCl2

    (5)若没有E在常温下为无色液体的限制，则E、I还可分别是：__________，_______(填物质名称)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08年龙海五中最后三卷)某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3－、SO42－、NH4+、CO32－(不考虑少量的H+与OH－)，取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验。

    (1)第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。

    (2)第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl2，得到2.33g固体，则该溶液中  (    )

    A．可能含有K+                 B．肯定含有NO3－、SO42－、NH4+、CO32－

    C．一定不含有NO3－        D．一定含有K+且c(K+)≥0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08年龙海五中最后三卷)某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g) + Y(g)2Z(g)。平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是（    ）

    A．刚充入时，反应速率U (正)减小，U (逆)增大

    B．达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大

    C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍

    D．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08年龙海五中最后三卷)实验室制NO及验证NO的性质，可以用如所示的装置。请根据提示完成以下问题。已知反应：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O   2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O

    I.NO的制备

    （1）在加药品之前首先应进行的操作是                 （填操作名称），

    （2）打开阀门K，取下活塞J向其中加入一小片铜片，装上活塞并推至底部。

    （3）用注射器吸取适量的蒸馏水，然后倒立针筒，推动活塞J至底部以排尽装置内的空气（装置内极少量的水不影响实验）。

    （4）吸取稀HNO3   将注射器插入稀HNO3中，吸取适量的稀HNO3，然后迅速关闭阀门K，请回答此时可能观察到的实验现象：                                      ，反应的离子方程式为：                                                    ，当注射器活塞上升到某一位置时，迅速打开阀门K，将反应液推入NaOH溶液中后关闭K。

    Ⅱ.NO性质实验

    （1）观察注射器内气体呈       色，然后打开K，吸取适量空气后关闭K，此时注射器内气体呈       色，反应的化学方程式为：                                       。

    （2）向下快速推动活塞J，注射器内气体颜色变化情况为：                   ，原因是：___________________                                _____________         （结合化学方程式并配以必要的文字说明）。

    III.尾气处理 

    若原注射器内NO的体积为20 mL，则至少应抽入     mL相同状况下的空气，才能保证NO完全被NaOH溶液吸收（假设空气中氧气的体积分数为20%）

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08年龙海五中最后三卷)氢能是理想的无污染的绿色能源，利用太阳能光催化裂解水制取氢气是能源的一次新技术革命。钙钛矿型层状氧化物是一种新型光催化剂。右图为钙铁矿晶体结构示意圈．下列有关说法不正确的是（    ）

    A．钙钛矿的化学式可表示为

    B．钙钛矿晶体中与1个Ca2+距离最近且等距离的O2-有6个

    C．太阳能光催化裂解水制氢气的反应可表示为：

    D．太阳能光催化裂解水制氢气的反应为放热反应

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