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    实验设计是化学实验的重要技能之一．用所给装置（夹持装置省略）完成相关实验，最合理的选项是（　　）
    A、
    利用图除去乙烷中的乙烯
    B、
    利用图比较单质S、Cl2的氧化性
    C、
    利用图检验硫酸铜晶体受热分解气体中的二氧化硫
    D、
    利用图实验室加热浓硫酸、乙醇和乙酸制取乙酸乙酯
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳和水；
    B．浓盐酸与漂白粉反应生成氯气；
    C．三氧化硫能与水反应生成硫酸；
    D．导管口不能插入液面下．
    解答： 解：A．乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳和水，引入新的杂质，故A错误；
    B．浓盐酸与漂白粉反应生成氯气，氯气与硫化氢反应生成硫单质，故B正确；
    C．三氧化硫能与水反应生成硫酸，硫酸能与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，不能说明分解生成二氧化硫，故C错误；
    D．导管口不能插入液面下，以免发生倒吸，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂空气电池作为新一代大容量电池而备受瞩目，其工作原理如图所示．下列有关锂空气电池的说法不正确的是（　　）
    A、随着电极反应的不断进行，正极附近的电解液PH不断升高
    B、若把碱性电解液换成固体氧化物电解质，则正极会因为生成Li2O而引起碳孔堵塞，不利于正极空气的吸附
    C、放电时，当有22.4L O2（标准状况下）被还原时，溶液中有4mol Li+从左槽移动到右槽
    D、锂空气电池又称作“锂燃料电池”，其总反应方程为：4Li+O2═2Li2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B、向漂白粉中通入少量的SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    C、过量的Fe与稀硝酸反应：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
    D、过量的SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能获得成功的是（　　）
    A、将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜
    B、苯与浓溴水反应制取溴苯
    C、CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型
    D、用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（　　）
    A、将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
    B、将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
    C、将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
    D、将乙醛加入新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下某一元弱酸HA溶液的pH=2，又知0.01mol/L的一元碱BOH溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1010，将上述两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
    A、c（H+）＞c（OH-）＞c（B+）＞c（A-）
    B、c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、c（B+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外实验小组设计的下列实验合理的是（　　）
    A、
    制备少量氨气
    B、
    吸收HCl
    C、
    配制一定浓度硫酸溶液
    D、
    制备并收集少量NO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、乙烯、苯都可与溴水发生加成反应
    B、乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化
    C、乙醇、乙酸都可以发生酯化反应
    D、淀粉、油脂、蛋白质都可以发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫及其化合物在生产和生活中有广泛的应用，接触法制硫酸可以用黄铁矿或硫为原料．完成下列计算：
    （1）某化工厂以黄铁矿为原料，用接触法制硫酸．黄铁矿煅烧时FeS2的利用率为90%，SO2的转化率为95%，SO3吸收为H2SO4时的损耗率为2%．现有含70% FeS2的黄铁矿1 吨，可生产98%的硫酸
     
    吨．
    （2）某化工厂以硫为原料，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后混合气体中含氧气的体积分数为11%．若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失．问该厂生产100吨 98%的硫酸需要消耗标准状况下空气
     
    m3．
    （3）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．在钠碱循环法中，若用500mL 0.20mol/LNaOH溶液吸收SO2制得pH=8.2吸收液，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    忽略溶液体积变化，不考虑其他形态的含硫化合物，试求（结果保留三位有效数字）
    ①pH=8.2时溶液中Na2SO3 的物质的量浓度？
    ②该吸收液pH从8.2变化到6.2过程中吸收的SO2在标准状况下的体积约为多少毫升？
    （4）现有只含一种含氧酸根的纯净的固体复盐试样，经测定，该固体中含有一种金属元素和四种非金属元素．为进一步确定该固体成分，现将9.64g该固体试样分成两等份后溶于水，一份滴加足量KOH溶液并微热，立即产生红褐色沉淀和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为0.800g；另一份滴加足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，产生的白色沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为4.66g．通过计算推断该盐的化学式．

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