Question

【题目】对于反应mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是

A. 化学方程式中n＜e +f

B. 达到平衡后，若升温，v正减小，v逆增大

C. 达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大

D. 若B为有色物质，达到平衡后缩小容器体积，重新达平衡后与原平衡比较气体颜色变浅

Answer 1

【答案】C

【解析】

首先看趋势，随着压强的增大，C%逐渐增大；说明增大压强，平衡正向移动，根据所学增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，则n>e＋f。固定压强不变，可以知道随着温度的升高，C%降低，说明升高温度，平衡逆向移动；根据所学，升高温度向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应。

A．随着压强的增大，C%逐渐增大；说明增大压强，平衡正向移动，根据所学增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，则n>e＋f；A项错误；

B．升高温度，不管是正反应速率还是逆反应速率均加快，B项错误；

C．由于A是固体，所以增加B的量，为等比例的加入反应物，从等效平衡的角度思考。加入反应B后，平衡效果相当于加压，增大压强向气体体积减小的方向移动，气体体积减小的方向为正反应方向，B的转化率增大，C项正确；

D．若B为有色物质，达到平衡后缩小容器体积，虽然平衡正向移动，但是新平衡中B的浓度比原平衡的大，颜色会加深，D项错误；

本题答案选C。