Question

下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2

的过程。

(1)写出a点以前发生反应的离子方程式：_____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)写出a到b点发生反应的离子方程式：_____________________________________

______________________________________________________________________。

(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HCO的物质的量浓度之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于________mol(用含字母m的代数式表示)。

Answer 1

解析  向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸时，发生的反应依次为[

Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3①

NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O②

(1)a点前发生反应①，离子方程式为：

CO＋H＋===HCO。

(2)a点到b点发生反应②，离子方程式为：

HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。

(3)根据反应①、②，当n(Cl－)∶n(HCO)＝2∶1时，Na2CO3部分转化为NaHCO3，所以：

＝，

解得n(HCl)＝mol。

答案  (1)CO＋H＋===HCO

(2)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　(3)