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    12．100mL 6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　） ①硫酸钠固体，②醋酸钠固体，③硫酸钾溶液，④硝酸钾溶液．
    A．①②B．③④C．②③D．②③④

    分析 过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．

    解答 解：①硫酸钠固体不反应，浓度不变，则速率不变，故不选；     
    ②醋酸钠固体，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故选；     
    ③加硫酸钾溶液，不反应，由于体积变大，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故选；       
    ④加入硝酸钾，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与锌反应不生成氢气，故不选；
    故选C．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定温度下，可逆反应A2（s）+3B2（g）?2AB3（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3
    B．容器内每减少1mol A2，同时消耗3mol B2
    C．容器内每减少1mol A2，同时消耗1mol B2
    D．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质按化合物、单质和混合物顺序排列的是（　　）
    A．烧碱、氧气、碘酒B．小苏打、石灰水、二氧化硫
    C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．按要求写出方程式．
    （1）氧化镁与稀盐酸反应（写出离子方程式）MgO+2H+=H2O+Cu2+
    （2）氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应（写出离子方程式）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
    （3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++2SO42-
    （4）CO32-+2H+═CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
    B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
    C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA
    D．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（　　）
    A．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸B．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸?
    C．水、硝酸银溶液、稀硝酸D．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸?

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．据统计，全球每90秒钟就有1吨钢铁被锈蚀，每年有1.3亿吨钢铁被腐蚀掉，造成巨大的经济损失．钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀生成铁锈，其反应的化学方程式为：
    ①2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2； ②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ③2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O．
    上面三个反应中，属于非氧化还原反应的是（　　）
    A．①②B．①③C．①②③D．③

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．部分短周期元素的原子结构及相关性质如表所示：
    元素编号元素性质或原子结构
    T最高正价与最低负价的代数和为4
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
    Z最高正价是+7价
    （1）T在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．
    （2）X的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为614C （用原子符号表示）．
    （3）Z单质的电子式为；Y的氢化物的水溶液显碱性的原因为NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示）．
    （4）Z与T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列能证明这一事实的是d（填字母）
    a．常温下，Z单质为气体，T单质为固体    b．Z的氢化物的水溶液的酸性比T强
    c．Z的最高正价比Y高            d．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比T强
    （5）Z的氢化物与Y的氢化物发生反应的化学方程式为HCl+NH3=NH4Cl，产物中含有的化学键类型为离子键、共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在450℃，常压下，1L恒容密闭的容器中充入二氧化硫和氧气发生下列反应：
    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.3KJ/mol．
    如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L．
    请认真审题，回答下列问题：
    （1）请计算出用O2的浓度变化来表示的化学反应速率为1mol/（L．min），此时间内SO2的物质的量改变了4mol．
    （2）在两分钟内，以上反应放出的热量为392.6 kJ，对此反应进行加压，其它条件不变，则平衡向右（填“向左”或“不”或“向右”）移动，平衡常数不变（填“增大”或“不变”或“减小”）
    （3）已知在P1＜P2，T1＜T2的条件下，对于以上反应有下列平衡时间图象，纵坐标表示三氧化硫的百分含量（用“C”表示），横坐标表示反应时间，符合实际的两个选项是BC

    （4）此反应是工业上制硫酸的中间过程的所发生的反应，请写出生成硫酸的反应方程式SO3+H2O=H2SO4．

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