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    【题目】（1）下列物质能导电的是_____；属于酸的是_____；属于电解质的是_____；(填编号)

    ①HCl气体 ②氨水 ③Na2CO3固体　④冰醋酸（CH3COOH）⑤Cu　⑥SO2　⑦KNO3溶液

    （2）某化学反应的反应物和产物如下：10Al＋6NaNO3＋6H2O = 4Al(OH)3＋3N2↑＋6NaAlO2。

    a．该反应的氧化剂是_________________________。

    b．该反应的氧化产物是______________________。

    c．反应过程中转移2.5 mol电子，生成标准状况下N2的体积为________L。

    【答案】 ②⑤⑦ ④ ①③④ NaNO3 Al(OH)3、NaAlO2 5.6 L

    【解析】试题分析：（1）能导电的物质包括：酸碱盐的水溶液；熔融的碱、盐；金属单质；电离产生的阳离子全是氢离子的化合物是酸；溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质。（2）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，还原剂失电子发生氧化反应得到的产物是氧化产物。根据方程式10Al＋6NaNO3＋6H2O = 4Al(OH)3＋3N2↑＋6NaAlO2，生成3mol氮气转移电子30mol。

    解析：①氯化氢气体中没有自由移动的离子，不导电，氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质；②氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，所以能导电； ③Na2CO3固体没有自由移动的离子，不导电，Na2CO3的水溶液能导电，所以Na2CO3是电解质；二氧化碳不能电离出离子，属于非电解质，不导电；④冰醋酸不含自由移动的离子，不导电，在水溶液中电离出氢离子和醋酸根离子，醋酸溶液能导电，所以冰醋酸是电解质；⑤铜是金属单质，可以导电，不是电解质，也不是非电解质；⑥SO2不能电离出离子，属于非电解质，不导电；⑦KNO3溶液含有自由移动的离子，能导电，KNO3溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；因此其中能够导电的②⑤⑦；属于酸的是④；属于电解质的是①③④；

    （2）a．NaNO3中氮元素化合价降低，所以NaNO3是该反应的氧化剂；

    b．Al元素的化合价升高，所以Al(OH)3是该反应的氧化产物；

    c．根据方程式10Al＋6NaNO3＋6H2O =4Al(OH)3＋3N2↑＋6NaAlO2，生成3mol氮气转移电子30mol，转移2.5 mol电子，生成氮气0.25mol，标准状况下N2的体积为0.25mol ×22.4L/mol=5.6 L 。

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    （2）实验：待24.0g CuO完全变成红色固体，冷却，称量，得固体20.4g。这个反常现象激发了学生的兴趣；

    （3）一组学生查阅资料：

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    Ⅱ．Cu2O能与稀硫酸反应：CuO+HSO=CuSO+Cu+HO；

    Ⅲ．Cu2O能与稀硝酸反应：3CuO+14HNO(稀)=6Cu(NO)+2NO↑+7HO；

    Ⅳ．Cu能与稀硝酸反应：3Cu +8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO↑+4HO；

    讨论：可以选择足量的_______________(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判断红色固体中混有Cu2O；现象是________________________________________________________；

    （4）另一组学生认为通过计算，即可确认固体成分是Cu与Cu2O的混合物。20.4g红色固体中Cu2O的物质的量为________________；将20.4g红色固体加入到体积为200mL足量的稀硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为____________________。

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    A．Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc B．Pb2++H2S=PbS↓+2H+

    C．Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAc D．Pb2++2Ac-+2H++S2- =PbS+2HAc

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    请计算：

    （1）SO2的质量为___________________g。

    （2）通入Cl2的物质的量至少为___________________mol。

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    (1)其中能导电的是________________

    (2)属于非电解质的是______________

    (3)属于强电解质的是_______________

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