Question

19．（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上没有（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上有 （填“有”或“没有”）气泡产生．
（2）图乙中的现象说明溶液中的H⁺移向了铜极（填“锌”或“铜”），铜电极得到电子（填“得到”或“失去”），在锌电极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为  Zn-2e^-═Zn²⁺．

Answer 1

分析 （1）金属铜不能和酸反应置换出氢气，在原电池中，产生气泡的极只能是正极；
（2）图乙构成铜锌原电池，正极发生得电子得还原反应，负极发生失电子的氧化反应，阳离子移向正极，据此分析．

解答 解：（1）将铜插到硫酸中，金属铜不能和酸反应置换出氢气，再用导线把锌片和铜片连接起来，会形成Zn、Cu、硫酸原电池，在正极上氢离子得电子产生氢气，
故答案为：没有；有；
（2）图乙构成铜锌原电池，正极铜电极发生得电子得还原反应，负极锌发生失电子的氧化反应，反应为Zn-2e^-=Zn²⁺；阳离子H⁺移向正极铜，故答案为：铜；得到；氧化；Zn²⁺．

点评 本题考查原电池的概念和工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．