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    10．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（　　）
    A．苯和溴苯B．溴和四氯化碳C．苯和汽油D．水和溴苯

    分析 用分液漏斗分离的液体混合物，不互溶，出现分层，可分液分离，以此来解答．

    解答 解：A、B、C中混合物互溶，不分层，不能用分液漏斗分离；只有D中溴苯不溶于水，与水分层，能用分液漏斗分离，
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的溶解性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    B．足量的铁粉与200 mL 1 mol•L-1的硝酸完全反应，生成H2的分子数为0.1NA
    C．0.1 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中，被氧化的溴离子数为0.2NA
    D．标准状况下，2.24 L NO和足量O2反应，生成的NO2分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    选项混合物试剂分离方法
    A苯（苯酚）NaOH溶液分液
    B乙烷（乙烯）氢气加热
    C乙酸（乙醇）金属钠蒸馏
    DC17H35COONa（甘油）NaCl结晶
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．恒温恒容，4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1，下列说法正确的是（　　）
    A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1
    B．分别用B、C表示反应的速率，其关系是：3υ（B）=2υ（C）
    C．2min末的反应速率υ（B）=0.3mol•L-1•min-1
    D．气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　）
    A．将SO2通入水中B．硫酸氢钠溶于水C．将HCl通入水中D．NaOH溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．反应3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（g）在不同条件下，反应速率分别为
    ①v（A）=0.6mol•（L•min）-1； ②v（B）=0.45mol•（L•min）-1； 
    ③v（C）=0.015mol•（L•s）-1；
    ④v（D）=0.45mol•（L•min）-1．
    则此反应在不同条件下进行的快慢顺序是（　　）
    A．②＞③＞①＞④B．①＞③＞②＞④C．①＞②=④＞③D．②=③＞④＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理相同
    B．交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应
    C．乙酸的分子式为C2H4O2，属于弱酸
    D．苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（　　）
    A．反应开始2分钟内平均反应速率最大
    B．反应4分钟后平均反应速率最小
    C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
    D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氮元素是生命的基础，构成蛋白质的主要成分；但一些氮化合物过度排放造成污染或食用不安全，研究氮的运用与预防具有重要意义．
    Ⅰ．为保障作物丰收，种植作物都要施加氮肥，写一种氮肥名称尿素、铵盐等．
    Ⅱ．汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响．在25℃时，下列反应及平衡常数如下：
    2NO（g）?N2（g）+O2（g）     K1=1×1030
    2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）    K2=2.5×1091
    根据K1和K2的数据，尾气发生变化2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）K=2.5×10121；该反应在室温下能自发反应，但汽车尾气需催化处理后才能直接排放，原因是不加外界条件，该反应速率太慢，转化率低．
    Ⅲ．亚硝酸盐（含NO2-）作为食品添加剂历史悠久，是合法食品添加剂．
    （1）NaNO2有防腐作用，防止食物被氧化，利用亚硝酸钠具还原性
    （2）NaNO2水溶液呈碱性原因：NO2-+H2O?HNO2+OH-（离子方程式）；
    （3）在NaNO2溶液中各离子溶液由大到小顺序c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （4）等浓度、等体积NaNO2与HNO2混合溶液PH  ＜（填“＜”、“＞”或“=”）7，原因是：Kh=$\frac{Kw}{Ka}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{7.1×1{0}^{-4}}$=1.4×10-11＜Ka．（计算说明，已知Ka（HNO2）=7.1×10-4）
    （5）将NaNO3固体加热到380℃左右得到一种单质气体和 NaNO2固体，写出NaNO3分解反应方程式2NaNO3$\frac{\underline{\;380℃\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑．

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