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    10．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液（　　）
    A．①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．②③④

    分析 增大反应速率，可增大固体表面积、升高温度，增大浓度，加入催化剂或形成原电池反应等，以此解答该题．

    解答 解：①升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故正确；
    ②改用100mL 3mol/L盐酸，浓度增大，反应速率增大，故正确；
    ③改用300mL 1mol/L盐酸，因浓度不变，则反应速率不变，故错误；
    ④用等量锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；
    ⑤滴入少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故正确．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于基本理论知识的理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    ①该气体的物质的量为$\frac{V}{22.4}$mol；
    ②该气体中所含的原子总数为$\frac{V{N}_{A}}{11.2}$；
    ③该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$g•L-1；
    ④该气体的一个分子的质量为$\frac{M}{{N}_{A}}$g．
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    A．质量数是60B．质子数是60C．中子数是33D．电子数是27

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    5．八硝基立方烷是一种烈性炸药，请问立方烷的六硝基取代物有几种同分异构体（　　）
    A．3B．4C．5D．6

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    15．如表是元素周期表一部分，列出了十种元素在周期表中的位置：
         族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2⑥⑦
    3①③⑤⑧⑩
    4②④⑨
    请用化学用语回答下列问题
    （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Ca（填元素符号）；
    （2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）3（填物质化学式）；
    （3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键、共价键；
    （4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程．
    （5）写出⑤与NaOH反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （6）写出工业冶炼⑤的化学方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
    （7）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2第二步：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-； 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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    2．下列能量转化过程中属于放热反应的是（　　）
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