Question

有下列氧化还原反应：①Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄ ②Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂　　　③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
根据上述反应可判断各粒子氧化性由强到弱的顺序正确的是

1. A.
   Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺
2. B.
   Cl₂＞Cu²⁺＞Fe²⁺＞Fe³⁺
3. C.
   Fe³⁺＞Cu²⁺＞Cl₂＞Fe²⁺
4. D.
   Fe³⁺＞Cl₂＞Cu²⁺＞Fe²⁺

Answer 1

A
分析：根据氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．
解答：①中Cu元素的化合价降低，则CuSO₄为氧化剂，氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，
②中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl₃为氧化剂，氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，
③中Cl元素的化合价由0降低为-1价，则Cl₂为氧化剂，氧化性Cl₂＞Fe³⁺，
则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，
故选A．
点评：本题考查氧化性的比较，明确氧化还原反应中氧化剂的判断及氧化性比较的规律即可解答，难度不大，注重了基础知识的考查．