Question

为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol

／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再

把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。

F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：　　　　　　　　　　　　　　　。

②该滴定操作中应选用的指示剂是： 　　　　　　　　　　　　　　　　。

③在G操作中如何确定终点?                                       。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)       ，原因是                              。

 

Answer 1

【答案】

（1）①ECDBAGF  ②酚酞  ③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色

（2）偏大    滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大

【解析】

试题分析：（1）①根据滴定原理和实验要求可知，滴定操作的正确顺序是ECDBAGF。

②硫酸和氢氧化钠恰好反应时溶液是显中性，所以最好选择的指示剂是酚酞。

③酚酞作指示剂，所以确定终点的方法是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色。

（2）由于滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大，所以碱式滴定管用蒸馏水润洗后，

未用标准液润洗，会导致滴定结果偏大。

考点：考查中和滴定操作、指示剂阴极滴定终点的判断和有关误差分析

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，操作对学生基础性知识对巩固

和效率，有利于培养学生规范、严谨的实验设计、评价能力，有利于提高学生的应试能力和学科素养。

该题的难点在于误差分析，需要明确的是误差分析的总依据为：由C测==C标V标/V测 由于C标、V待均为

定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。