练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏高．该学生找出以下原因，其中会使溶液浓度偏高的是（　　）
    A．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
    B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
    C．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
    D．定容时俯视刻度线

    分析 分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据c=$\frac{n}{V}$分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液浓度偏低，凡是使n偏达或者使V偏小的操作都会使溶液浓度偏高，以此解答该题．

    解答 解：A．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，则浓度偏低，故A错误；
    B．容量瓶需要加热蒸馏水，无需烘干，故B错误；
    C．液面略高于刻度线，导致浓度偏低，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切不能改变浓度，故C错误；
    D．定容时俯视刻度线，体积偏小，浓度偏大，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，为高频考点，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A 萃取分液 B 升华 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F过滤
    ①F分离饱和食盐水与沙子的混合物．
    ②C从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．
    ③D分离水和汽油的混合物．
    ④E分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）
    ⑤B 分离出混在沙土中的碘单质．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．根据等电子原理判断，下列说法中正确的是（　　）
    A．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中所有原子均不在同一平面上
    B．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构
    C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形
    D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体形，键角均为60°

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关物质结构的表述正确的是（　　）
    （1）次氯酸的电子式：   
    （2）Cl-的结构示意图：
    （3）二氧化硅的分子式：SiO2        
    （4）CO2的球棍模型示意图：
    （5）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-
    （6）乙酸的结构简式：C2H4O2
    （7）质量数为37的氯原子：1737Cl．
    A．（2）（5）B．（1）（6）C．（4）（7）D．（3）（4）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol•L-1的HCl溶液，丙为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH-）的大小关系为．丙＞甲=乙．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知有如下反应：
    ①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，
    ②ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O，
    ③3Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
    下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）
    A．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞HIO3B．ClO3-＞BrO3-＞HIO3＞Cl2
    C．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞HIO3D．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞HIO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．100℃时，若将0.100mol N2O4气体充入1L恒容密闭容器中达平衡时，发生反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0．c （NO2）和c（N2O4）随时间（0～100s）变化如图1，NO2和N2O4的生成速率与其浓度的关系如图2．

    （1）图1中100～120s时段，化学反应速率v（NO2）=0.002mol/（L•s）；（下列能说明该反应达到平衡状态的是cd（填字母）．
    a．2v（N2O4）=v（NO2）b．混合气体的密度不再改变
    c．体系的颜色不再改变d．混合气体的压强不再改变
    （2）根据图1中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$=$\frac{0.1{2}^{2}}{0.04}$=0.36mol/L（列式并计算）．
    （3）若100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c （NO2）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率升高，经半分钟又达到平衡．
    ①则T＞100℃（填“＞”、“＜”或“=”），温度为T时反应的平衡常数K2=3.24mol/L．
    ②温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积增大一倍，N2O4的转化率增大（填“增大”“减小”“不变”），判断理由是体积增大，压强减小，其它条件不变的，平衡向右移动，N2O4的转化率增大．
    （4）图2中，A点时该反应所处的状态为c（填字母）．
    a．平衡状态　b．向正反应方向移动   c．向逆反应方向移动　d．无法判断
    判断理由是A点的NO2和N2O4的生成速率数值相同，根据计量数的比值可以看出v逆＞v正，平衡向逆反应方向移动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（　　）
    A．用明矾净化饮用水
    B．用石膏或盐卤点制豆腐
    C．在CuSO4溶液中逐滴加入烧碱溶液出现蓝色沉淀
    D．用手电筒照向夜空中会出现一条光柱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它．SO2是硫的一种重要氧化物，为探究SO2的性质，某化学兴趣小组的同学设计了如下系列实验：
    （1）为验证SO2具有还原性．将SO2气体通入溴水中，溴水褪色．写出反应的化学方程式SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr．
    （2）已知与SO2Na2O2的反应为进一步探究Na2O2与SO2的反应，用如图所示装置进行实验．
    ①写出A中反应的化学方程式H2SO4+Na2SO3 =Na2SO4+SO2↑+H2O．
    ②B装置的作用是干燥吸水．
    ③在F处检验到有O2生成，据此甲同学认为Na2O2与SO2发生了反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2．
    ④乙同学认为Na2O2与SO2反应除生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下实验方案．

    上述方案（“合理”或“不合理”）不合理，简要说明理由稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水也能将亚硫酸根氧化成硫酸根．
    ⑤E装置中溶液呈碱性，为检验吸收液中其他阴离子，完成下列实验方案．
    实验步骤实验现象实验结论
    取少量吸收液于试管中滴加BaCl2溶液至过量白色浑浊
    吸收液中存在SO32-和SO42-
    取步骤I中白色沉淀于试管中，加入过量的稀盐酸固体部分溶解，产生气泡

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案