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    一种处理废铅蓄电池的主要工艺流程如下：
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    （1）铅蓄电池中的两个电极分别为Pb和Pb02，放电时Pb02作电池的
     
    （填“正”或“负”）极．
    （2）下列对聚丙烯、硬橡胶等处理方法正确的是
     
    （填序号）．
    A．直接填埋；B．露天焚烧；C．粉碎还田；D．回收再生
    （3）湿法溶解时，加入酸化过的FeS04．溶液将Pb02还原为PbS04．，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）湿法溶解时，加入石灰可以除去的杂质离子是
     
    （填序号）．
    A．Fe3+
    B.S
    O
    2-
    4

    （5）电解硫酸钠溶液的装置如图所示，图中阳极产生的气体B为
     
    （填分子式）；阴汲的电极反应式为
     
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    分析：（1）铅蓄电池放电时是原电池，铅失电子作负极，另一电极为正极；
    （2）聚丙烯、硬橡胶都属于有机物能回收利用；
    （3）Pb02还原为PbS04，则FeS04被氧化生成硫酸铁，根据离子方程式的书写规则书写；
    （4）加入石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧根离子和铁离子能产生沉淀，硫酸根离子和二氧化铅能反应生成难溶性的硫酸铅；
    （5）电解硫酸钠时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电．
    解答：解：（1）铅蓄电池放电时是原电池，铅失电子作负极，则二氧化铅为正极，故答案为：正；
    （2）聚丙烯、硬橡胶都属于有机物，
    A．如果填埋不仅浪费能源，还污染环境，故错误；
    B．露天焚烧，产生有毒气体污染环境，故错误；
    C．粉碎还田，聚丙烯和硬橡胶难降解，污染环境且浪费资源，故错误；
    D．聚丙烯和硬橡胶能回收利用，减少资源浪费，故正确；

    故选D；
    （3）Pb02还原为PbS04，则FeS04被氧化生成硫酸铁，其离子反应方程式为：PbO2+2Fe2++4H++SO42-=PbSO4+2Fe3++2H2O，
    故答案为：PbO2+2Fe2++4H++SO42-=PbSO4+2Fe3++2H2O；
    （4）加入石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧根离子和铁离子能产生沉淀，硫酸根离子和二氧化铅能反应生成难溶性的硫酸铅，所以铁离子和硫酸根离子都能除去，故选AB；
    （5）电解硫酸钠时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，其电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：O2；2H++2e-=H2↑．
    点评：本题考查离子方程式的书写、电解池和原电池原理等知识点，明确电解时溶液中离子的放电顺序，为易错点．
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