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    【题目】下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是

    A. 常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7

    B. 常温时，测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3

    C. 乙酸溶液与大理石反应产生气泡

    D. 相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱

    【答案】C

    【解析】

    试题A、乙酸钠溶液的pH＞7 说明乙酸根离子是弱离子水解，正确； B、乙酸部分电离出氢离子，是弱电解质，正确；C、酸的性质，错误；D、导电能力强溶液中离子浓度大，说明乙酸没能完全电离，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组：①CCl4和氯化钠溶液；②硝酸钾溶液中少量氯化钠；③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A.分液、过滤、蒸馏
    B.过滤、结晶、分液
    C.蒸馏、分液、萃取
    D.分液、结晶、萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中正确的是

    A. 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同

    B. 镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀

    C. 将铁件与电源正极相连，可实现电化学保护

    D. 将钢管与铜管堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

    已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

    A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

    B. Na2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+c(H2S)= c(OH-)

    C. 该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

    D. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0．1 mol·L-1盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是

    A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1

    B. 当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O

    C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3

    D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列有关这三类物质的说法正确的是

    A.均是天然高分子化合物B.均只由C、H、O三种元素组成

    C.油脂的水解反应又叫皂化反应D.淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4工艺流程如下：

    已知：

    ①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

    ②酸性条件下Co3+的氧化能力很强。

    ③部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    完全沉淀的pH

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将还原_________（填离子符号）。

    （2）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：___________________________________________。

    （3）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c (Ca2+)=______________________。【 已知：Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.00×10-10】

    （4）已知：NH3·H2O+OH Kb=1.8×105；

    H2C2O4H++ Ka1=5.4×102；

    H++ Ka2=5.4×105。

    所用(NH4)2C2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。

    （5）从萃后余液中制取CoC2O4·2H2O，需要进行的系列操作有蒸发浓缩、__________、过滤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示该温度下BaSO4的溶度积常数，则平衡后的溶液中

    A. c(Ba2+)=c(SO42-)= B. c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2+)=c(SO42-)

    C. c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp，c(Ba2+)>c(SO42-) D. c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2+)<c(SO42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了实验方案来检验生成的气体是否为乙烯，实验装置如下图所示。

    (1)试管I中水的作用是_________，如果不用试管I，对实验产生的影响是___________。

    (2)试管II中还可用________(填一种试剂名称)，若用此物质，是否能去掉试管I (填“能”或“不能”)，原因是________。

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