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8.下列说法正确的是(  )
A.二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力
B.甲烷、氨和双氧水都是只由极性键结合而成的分子
C.同主族不同元素的最高价氧化物的水化物从上到下酸性递增
D.氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点,水的沸点高于硫化氢的沸点

分析 A.二氧化碳分子间存在分子间作用力,分子内存在化学键;
B.结构对称,正负电荷的中心重合,则为非极性分子;极性分子中正负电荷的中心不重合,具有一定的极性;
C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越强;
D、同主族的氢化物,分子间存在氢键的沸点较高.

解答 解:A.二氧化碳分子中存在共价键、分子间存在分子间作用力,分子中不存在分子间作用力,故A错误;
B.CH4中含有极性键,空间结构为正四面体,正负电荷的中心重合,属于非极性分子,H2O2中含有极性键,空间结构不对称,属于极性分子;NH3中含有极性键,空间结构为三角锥形,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,故B错误;
C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越强,同主族从上到下非金属性减弱,则最高价氧化物的水化物酸性减弱,故C错误;
D.氟化氢分子间存在氢键,氟化氢所以的沸点高于氯化氢的沸点,水分子间存在氢键,所以水的沸点高于硫化氢的沸点,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化学键和分子间作用力,熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键,注意化学键、空间构型与分子的极性的有关.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.下列有机化合物分子中都含有多个官能团.

①其中可以看作酚类的是AB(填入字母的编号,下同).
②可以看作醇类的是BEF.
③可以看作酮类的是EF.
④可以看作醛类的是A.
⑤可以看作羧酸类的是BCD.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.某同学受硝酸能把铁氧化成Fe(NO33,但当铁过量时,产物是Fe(NO32的启发,提出过量氯气与铁反应生成FeCl3、氯气与过量铁粉反应生成FeCl2的观点.为了验证该观点是否正确,该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A,然后通过实验确定其成分.探究过程如下:
(1)提出假设:(请把下列假设补充完整)
假设1:该固体物质是FeCl2
假设2:该固体物质是FeCl3
假设3:该固体物质是FeCl3和FeCl2
(2)设计实验方案:
取少量固体物质A于烧杯中,加适量水溶解A,然后取两份A溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表:(请在表格的横线处填空)
实验方法实验现象结论
在溶液中加入KSCN溶液溶液变红色固体物质中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量AKMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含FeCl2
(3)已知 Fe(NO32溶液为浅绿色,往Fe(NO32溶液中加入少量的稀硫酸,溶液颜色有何变化(请把答案写在横线上)由浅绿色变为黄色,该变化过程的离子方程式为:3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O.
(4)取100mL0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中,向其中加入一定量的Fe、Cu混合物,充分反应后仍有固体剩余,下列叙述一定正确的是CD(设溶液体积不变,不考虑水解因素).
A.烧杯中有Fe无Cu,c(Fe2+)=0.2mol/L    B.烧杯中有Cu无Fe,c(Fe2+)=0.3mol/L
C.烧杯中有Cu无Fe,c(Cl-)=0.6mol/L    D.烧杯中Fe、Cu均有,c(Fe2+)=0.3mol/L
(5)在FeSO4的溶液中加入与FeSO4等物质的量的Na2O2固体,恰好使FeSO4转化为Fe(OH)3,写出该反应的离子方程式4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列粒子不属于官能团的是(  )
A.-ClB.-CH2CH3C.-OHD.-CHO

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.探究:1-氯丙烷与NaOH乙醇溶液的反应
学习小组在进行1-氯丙烷与NaOH乙醇溶液的反应中,观察到有气体生成.
请你设计两种不同的方法分别检验该气体.在答题卡的方框中写出装置中所盛试剂的名称(试剂任选)和实验现象.
 装置图所盛试剂实验现象
1  A是

B是
酸性高锰酸钾溶液
 
2  C是
溴的四氯化碳溶液
 

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.如图表示反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0 在某一时间段反应速率与反应过程的曲线关系图,
①达到平衡后,若只改变一个条件,则t1 条为升温; t3条件为加催化剂;t4条件为减压.
②则图中氨的百分含量最低的时间段是:D.
A.t0-t1     B.t2-t3      C. t3-t4     D.t5-t6
③请在图中画出t6时刻既增加氢气浓度同时又减小氨气浓度的速率随时间的变化图.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g)?2C(g)+D(g);△H<0.现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动).下列说法正确的是(  )
A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲中B的体积分数增大,乙中B的体积分数减小
C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.按要求完成下列问题:
(1)系统命名法命名为5-甲基-4-乙基-3-庚烯

(2)系统命名法命名为1,3二甲基苯
(3)CH2=CH-CH=CH2系统命名法命名为1,3丁二烯
(4)2,4,6-三硝基甲苯的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.8g18O2含有的中子数为5NA
B.1molFeI2与足量Cl2氯气充分反应转移的电子数为2NA
C.标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的气体分子数约为NA
D.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

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