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    氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是(　　)

    A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 B．2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑
    C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl

    A

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3—、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是

    A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 
    B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1 
    C．若有1mol NO3—发生氧化反应，转移电子5mol 
    D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3++e—=Fe2+ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是

    A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色
    B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O
    C．溶液酸性A>B>C
    D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    把7.2 g铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为(  )

    A．0.34 mol B．0.38 mol
    C．0.28 mol D．0.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    a mol FeS与b mol FeO投入V L、c mol·L－1的稀硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，
    所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）
    ①（a＋b）×63 g   ②（a＋b）×189 g
    ③（a＋b） mol   ④（cV－） mol

    A．①④B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　)。

    A．在很多反应中IBr是强氧化剂
    B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
    C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
    D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以下有关实验原理及结论正确的是(　　)

    A．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强
    B．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱
    C．非金属X能将Fe氧化到＋3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强
    D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—＋6H＋＋2MnO4—=5SO42—＋2Mn2＋＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据表中信息,判断下列叙述中正确的是(　　)

    序号
    		氧化剂
    		还原剂
    		其他反应物
    		氧化产物
    		还原产物
    ①
    		 
    		FeBr2
    		/
    		 
    		Cl-
    ②
    		KClO3
    		浓盐酸
    		/
    		Cl2
    		 
    ③
    		KMnO4
    		H2O2
    		H2SO4
    		O2
    		Mn2+
     
    A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
    B.氧化性强弱的比较:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
    C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6NA
    D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO4—+3H2O2+6H+2Mn2++4O2↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
    ①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
    ②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
    下列说法正确的是(　　)

    A．两个反应中均为硫元素被氧化
    B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
    C．氧化性：MnO2＞SO42—＞IO3—＞I2
    D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5

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