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    3．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
    C．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OD．Fe+2HCl═H2↑+FeCl2

    分析 属于离子反应，说明该溶液中有离子参加，属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有化合价升降，以此解答该题．

    解答 解：A．CaO+H2O═Ca（OH）2不属于氧化还原反应，没有离子参加，不属于离子反应，故A错误；
    B．为固体的反应，不是离子反应，故B错误；
    C．元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C错误；
    D．反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，有离子参加，也有元素化合价变化，则该反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查离子反应、氧化还原反应，侧重对基本概念的考查，根据离子反应、氧化还原反应的概念分析解答即可，注意氧化还原反应本质和特征的区别．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业．工业上通常用水合肼（N2H4•H2O）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：

    （1）合成过程的反应产物中含有IO3-，写出合成过程的离子方程式3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
    （2）工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是N2H4•H2O的氧化产物为N2和H2O．
    （3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3-的实验方案：取适量还原液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3-．
    实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液．
    （4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
    a．称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
    c．用0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；
    d．重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据．
    ①滴定过程中，AgNO3溶液应放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；步骤d的目的是减少实验误差．
    ②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是部分NaI被空气中O2氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，溶于水且能发生电离的是（　　）
    A．硫酸钡B．CuC．NaClD．蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．CO2是自然界中碳循环的主要载体，维持大气中CO2的平衡对生态环境有重要意义．
    （1）举一例说明CO2在自然界碳循环过程中的作用光合作用．
    （2）CO2加氢合成低碳烯烃技术在环境保护等方面具有重要意义．以合成C2H4为例，该转化分为两步进行：
    第一步：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol
    第二步：2CO（g）+4H2（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol
    ①第一步反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
    ②CO2加氢合成乙烯的热化学方程式是2CO2+6H2（g）=C2H4（g）+4H2O（g）△H=-127.9 kJ/mol．
    ③一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高CO2的转化率，可以采取的措施是bd（选填字母）．
    a．低压b．增大H2浓度c．加入适当催化剂d．分离出水
    ④如图是其他条件一定时，反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线（已知：多步递进反应中，条件不同时，反应物转化率可能由不同步骤的反应决定）．在温度高于约650℃时，CO2的平衡转化率随着温度升高而增大的原因是大于650℃时，第一步反应（吸热）为主，因此升温使CO2转化率增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．实验室中配制250mL 0.10mo1•L-1 NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上制取纯硅的主要反应：SiCl4+2H2═Si+4HCl．该反应中，被还原的物质是SiCl4（填化学式），作为还原剂的物质是H2（填化学式）；若反应中生成了1molSi，则转移电子4mol，消耗H22mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义．
    （1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：SO2+H2O?H2SO3；H2SO3?H++HSO3-．
    （2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

    1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H=-806.39kJ•mol-1．
    （3）二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：

    ①质子的流动方向为从A到B（“从A到B”或“从B到A”）．
    ②负极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
    （4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键．SO2烟气脱除的一种工业流程如下：

    ①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2．
    ②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是Ca（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．过氧化钠和水反应的离子方程式是（　　）
    A．Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+H2↑B．2O22-+4H+═4OH-+O2↑
    C．Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑D．2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中x值的实验过程如下．完成下列填空：

    （1）设待测硫酸铜晶体的化学式为CuSO4•xH2O，则该硫酸铜晶体受热失去全部结晶水的化学方程式为CuSO4•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+xH2O．

    a．研钵         b．镊子      c．坩埚     d．三角架
    （2）下列是实验中用到的几种仪器，仪器与对应名称正确的是ac．（填序号）
    （3）“冷却”操作应在干燥器（填仪器名称）中进行，“灼烧”时热源选用的是酒精灯而不是酒精喷灯，理由是酒精喷灯温度太高，容易使CuSO4受热分解．
    （4）恒重操作的目的是确保硫酸铜晶体失水完全．
    （5）测定硫酸铜晶体结晶水含量时，若实验结果偏低，原因可能是d．（填序号）
    a．坩埚未完全干燥b．加热过程中晶体有少量溅失
    c．坩埚上沾有受热不分解的杂质d．加热后未放入干燥器中冷却
    （6）下面是某学生实验的一次数据，请完成计算
    加热前质量加热后质量
    m1m2m3m4
    11.721g22.692g18.631ga
    （1）若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为18.630-18.632．
    （2）若加热后坩埚与固体总质量为18.631g，实测值x=5.22（保留两位小数）
    （3）若理论值x=5，则该实验的相对误差是4.4%．

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