【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )
A. 天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源
B. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
C. 石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料
D. PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
【答案】B
【解析】A、氢能属于二次能源;B.海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐),其方法较多;C.裂化的目的是得到轻质油;D、砷属于非金属元素。
A、一次能源是自然界中以原有形式存在的、未经加工转换的能量资源。包括化石燃料(如原煤、原油、天然气等)、核燃料、生物质能、水能、风能、太阳能、地热能、海洋能、潮汐能等,氢能属于二次能源,故A错误;
B.海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐),蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法,技术和工艺比较完备;电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法,是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,原理为通电后,阴离子移向阳极,阳离子移向阴极,分离盐和水,所以B选项是正确的;
C.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量,特别是提高汽油的产量,故C错误;
D.铅、镉、铬、钒属于金属元素,砷属于非金属元素,故D错误;
所以B选项是正确的。
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【题目】常温下,对pH=10的NaHCO3溶液中,各微粒的物质的量浓度分析正确的是
A.C(CO3-)>c(H2CO3).
B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO3-)+(OH-).
D.c(Na+)>c(HCO3-)+(CO3-)+(H2CO3).
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【题目】短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知:Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应,又能与强酸反应。下列说法不正确的是( )
R | X | ||
Y | Z |
A. 简单气态氢化物的热稳定性:R<X
B. Y、Z的简单离子半径大小:Y<Z
C. 工业上,采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质Y
D. RZ2是含极性键的共价化合物
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.14 g乙烯中含有3NA个极性共价键
B.1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
C.标准状况下,22.4 L H2和O2的混合气体所含有的分子数为NA
D.0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子总数为0.2NA
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【题目】根据信息写方程式:
(1)Pb与C同主族,化合价有+2价和+4价,PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物,已知PbO2具有强氧化性,与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体和PbCl2 。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式:__________________________________。
(2)过氧化钠可用于实验室制O2,其化学方程式为__________________________________。
(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,滴定反应的离子方程式为______________________________。
(4)Fe的一种含氧酸根FeO42-- 具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生。该反应的离子方程式是__________________________________。
(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)中,首先加入稀硫酸,过滤后,再加入H2O2。写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式:______________________________________。
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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 100克46%的酒精溶液中含有的氢原子数目为6 NA
B. 22.4 L氩气含有的质子数为18NA
C. 过氧化钠与水反应,每产生标准状况下11.2 LO2,转移NA个电子
D. 1.0 mol CH4与C12在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA
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【题目】我国的能源消耗以煤为主。据估计,全世界的煤炭最多还能够供应200~300年。下列是关于利用煤炭资源的某些观点,其中论述正确的是( )
①直接燃煤虽然带来了污染问题,但同时提供了能量,污染与经济效益相比,经济效益更重要;②人类在开发资源时,既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价;③随着科学的发展,将不断地开发出新型能源,根据能量守恒定律,担心能源枯竭实在是杞人忧天;④发展洁煤技术,提高燃煤效率,进行煤的干馏,可以提高煤的实用价值
A. ①④ B. ②③ C. ①② D. ②④
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【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H<0.下列说法中正确的是( )
A.达到平衡后加入N2,当重新达到平衡时,NH3的浓度比原平衡的大,N2的浓度比原平衡的小
B.达到平衡后,升高温度,既加快了正,逆反应速率,又提高了NH3的产率
C.达到平衡后,缩小容器体积,既有利于加快正,逆反应速率,又有利于提高 氢气的转化率
D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间,是因为正反应速率增大了,而逆反应 速率减小了
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【题目】同温同压下,等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体,下列对两容器中气体的判断正确的是( )
A. 分子数相同 B. 中子数不同 C. 质子数相同 D. 气体质量相同
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