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    8．已知铜元素能形成多种化合物．
    （1）写出基态Cu的M能层的电子排布式3s23p63d10，Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr（填元素符号）
    （2）CuSO4•5H2O也可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如图所示：该晶体中所含元素电负性由大到小顺序是O＞S＞H＞Cu，该晶体属于离子晶体，该晶体中由水分子参与形成的作用力有配位键、氢键．
    （3）Cu2+能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形，NH3的VSEPR 模型为四面体形．

    分析 （1）根据Cu原子序数，写出其核外电子排布式，M为第三能层电子；根据其最外层电子数判断；
    （2）非金属性越强，电负性越大；硫酸根离子与配离子之间形成离子键，铜离子与水分子之间形成配位键，水分子之间形成氢键；
    （3）形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如为正四面体，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，只有一种结构；根据价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对判断．

    解答 解：（1）Cu是29号元素，其基态Cu2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，所以M能层的电子排布式为：3s23p63d10，Cu最外层电子数为1，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr；
    故答案为：3s23p63d10；K、Cr；
    （2）非金属性越强，电负性越大，故电负性为：O＞S＞H＞Cu；硫酸根离子与配离子之间形成离子键，属于离子晶体，铜离子与水分子之间形成配位键，水分子之间形成氢键，
    故答案为：O＞S＞H＞Cu；离子；配位键、氢键；
    （3）Cu2+能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如为正四面体，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，只有一种结构，所以应为平面正方形，NH3分子中价层电子对=3+1=4，所以其VSEPR模型为四面体形，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，
    故答案为：平面正方形；四面体形．

    点评 本题考查了核外电子排布、电负性、VSEPR模型的判断，题目难度中等，注意电负性大小比较、杂化理论的应用，这是高考的热点、学习的重点．

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