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2.在实验室里,某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验.试完成下列问题:
(1)切开的金属钠暴露在空气中,最先观察到的现象是钠块表面由银白色变为暗灰色,所发生反应的化学方程式是4Na+O2═2Na2O.
(2)将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是①钠与水反应放出热量,②钠的熔点低.
(3)①将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中,不可能观察到的现象是C.
A.有气体生成                       B.钠熔化成小球并在液面上游动
C.烧杯底部有银白色的金属钙生成       D.溶液变浑浊
②写出上述实验过程中反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑.
(4)根据以上实验过程中钠所发生的有关变化,试说明金属钠保存在煤油中的目的是防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触.

分析 (1)钠与氧气常温下反应生成氧化钠,现象钠块表面由银白色变为暗灰色;
(2)依据钠熔化成一个小球可知反应放出热量,钠的熔点低;
(3)钠投入盛有饱和石灰水,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应放热,结合氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低及钠的物理性质解答;
(4)依据钠能够与氧气、水蒸气反应,钠的密度大于煤油解答.

解答 解:(1)钠与氧气常温下反应生成氧化钠,方程式:4Na+O2═2Na2O,现象钠块表面由银白色变为暗灰色;
故答案为:钠块表面由银白色变为暗灰色;4Na+O2═2Na2O;
(2)将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是①钠与水反应放出热量,②钠的熔点低;
故答案为:钠与水反应放出热量;  钠的熔点低;
(3)①钠投入盛有饱和石灰水,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应放热,氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低,所以看到现象为:钠熔化成小球并在液面上游动;有气泡产生;溶液变浑浊;看不到现象:烧杯底部有银白色的金属钙生成;
故选:C;
 ②钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,方程式:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑;
故答案为:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑;
(4)钠能够与氧气、水蒸气反应,钠的密度大于煤油,钠放在煤油中能够隔绝氧气和水蒸气;
故答案为:防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触.

点评 本题考查了元素化合物知识,侧重考查钠及钠与水的反应,明确钠的性质及钠与水反应产物是解题关键,注意氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低特点,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.下列物质:①O2  ②CH3OH  ③CH3CH2CH2OH ④O3 ⑤CHCl3 ⑥CH3OCH2CH3 ⑦612C ⑧CH3CH(OH)CH3 ⑨613C ⑩三氯甲烷.
其中属于同系物的有②③或②⑧(填序号,下同),互为同分异构体的有③⑥⑧,互为同素异形体的有①④,属于同位素的有⑦⑨属于同一物质的有⑤⑩_

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EAB
CD
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(4)写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(5)已知一定量的E单质能在B2(g)中燃烧,其可能的产物及能量关系如图1所示:请写出一定条件下EB2(g)与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172.5kJ/mol.

(6)若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现象的反应原理,所设计的原电池如图2所示,其反应中正极反应式为Fe3++e-=Fe2+

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选项实验操作现象结论
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C将某气体通过灼热的CuO粉末粉末由黑变红该气体中一定含有H2
D将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触试纸变蓝色该气体中一定含有NH3
A.AB.BC.CD.D

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