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    7．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
    B．0.5mol/L 的AlCl3溶液中含有的Al3+数为0.5 NA
    C．常温常压下16g O2中，氧原子数为NA
    D．1mol过氧化钠与水充分反应，转移的电子数为2NA

    分析 A、标况下水为液态；
    B、溶液体积不明确；
    C、氧气由氧原子构成；
    D、过氧化钠和水的反应为歧化反应．

    解答 解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
    B、溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，故B错误；
    C、氧气由氧原子构成，故16g氧气中氧原子的物质的量为n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，个数为NA个，故C正确；
    D、过氧化钠和水的反应为歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反应中，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知放射性元素${\;}_{77}^{192}$Ir位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列关于${\;}_{77}^{192}$Ir的说法正确的是（　　）
    A．铱为非金属元素
    B．${\;}_{77}^{192}$Ir中子数与质子数的差为38
    C．铱元素与碘元素位于同一周期
    D．${\;}_{77}^{192}$Ir核外含有115个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．植物油的主要成分是高级脂肪酸
    B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
    C．丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同
    D．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述不正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置
    B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
    C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe-3e-═Fe3+
    D．工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA
    B．0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA
    C．常温常压下，2.24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
    D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．锰的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用．
    （1）碱性锌锰电池广泛应用于日常生活．电池的总反应式为：
    Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）．
    该电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
    （2）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如下：

    ①加入浓盐酸溶解废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是二氧化锰与浓盐酸反应会产生有毒的氯气．
    ②从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择C（填代号）．
    A．焦炭    B．铝      C．氢气    D．一氧化碳
    ③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式6MnCO3+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Mn3O4+6CO2．
    （3）电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰．以菱锰矿（主要成份是MnCO3，主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+）为原料制备锰的工艺流程如下：

    已知：NiS、CoS均难溶于水．部分氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10-5mol•L-1，则认为完全沉淀）
    物质Fe（OH）2Ni（OH）2Co（OH）2Mn（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀pH7.57.77.68.32.7
    完全沉淀pH9.78.48.59.83.8
    ①浸出槽内MnO2的作用是（用离子方程式表示）MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O．
    ②加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围为3.8≤pH＜8.3．
    ③电解槽阴极的电极反应式为Mn2++2e-=Mn．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．回归、改进、拓展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式．
    I．甲组同学在进行《必修二》实验2-5“Fe3+离子在H2O2溶液分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究．基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理．
    【查阅资料】：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域．其中CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．
    （1）写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;三价铁离子\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）①该催化剂中铁元素的化合价为+3．
    ②如图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：微波水热法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+．

    II．乙组同学在进行《选修四》实验2-2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因：
    【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为（流程中“III”等为Mn的价态）：

    【提出假设】假设1：该反应为放热反应
    假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用
    假设3：K+对该反应有催化作用
    【设计、完成实验】
    （3）称取6.3g草酸晶体（H2C2O4•2H2O），配制500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液．在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和500mL容量瓶
    （4）完成探究，记录数据
    实验
    编号    		烧杯中所加试剂及用量（mL）控制条件溶液褪色时间（s）
    0.10 mol/L
    H2C2O4溶液    		等浓度
    KMnO4溶液    		H2O0.50 mol/L
    稀硫酸    		  
    130203020\18
    230203020水浴控制温度65℃15
    330203020加入少量MnSO4固体3.6
    43020x20加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液18
    仔细阅读分析表中数据，回答问题：
    x=25mL，假设2成立（填“1”、“2”或“3”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某物质的分子式为C4H10O，根据具体要求填空：
    （1）能被催化氧化生成相同碳原子数的醛，该醇的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH、（CH3）2CHCH2OH．
    （2）能被催化氧化成相同碳原子数的酮，该醇的名称是2-丁醇
    （3）不能被催化氧化，该醇发生消去反应所得有机物的结构简式CH2=C（CH3）2
    （4）不能与金属钠发生反应生成氢气的同分异构体有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（　　）
    ①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯
    ②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯
    ③验证RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀
    ④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀
    ⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜．
    A．①③④⑤B．③④⑤C．③⑤D．全部

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