【题目】据《本草纲目》记载:“生熟铜皆有青,即是铜之精华,大者即空绿,以次空青也。铜青则是铜器上绿色者,淘洗用之。”生成“铜青”的反应原理为
A.化学腐蚀B.吸氧腐蚀
C.析氢腐蚀D.铜与空气中的成分直接发生化合反应
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【题目】某化工厂分析人员从车间取过氧化氢样品1.00mL 于锥形瓶中,加25mL 水稀释,再用硫酸酸化后,逐滴加入0.1000mol·L-1KMnO4 溶液。当反应完全时,消耗KMnO4溶液20.20mL。试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度_____________。(2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 == K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O)
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【题目】某兴趣小组用下图所示装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择),对应说法正确的是
选项 | ①中药品 | ②中药品 | ③中药品 | ④中药品 | 制备气体 | ⑥中药品及作用 |
A | 浓盐酸 | MnO2 | 饱和食盐水 | 浓硫酸 | C12 | NaOH溶液,尾气吸收 |
B | 稀硝酸 | Cu | 烧碱溶液 | 浓硫酸 | NO | Na()H溶液,尾气吸收 |
C | 浓盐酸 | 大理石 | 饱和Na2CO3溶液 | 浓硫酸 | CO2 | 澄清石灰水,检验CO2 |
D | 浓盐酸 | Zn | 水 | 浓硫酸 | H2 | 可撤去 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是( )
A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性
B. 若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应
C. 若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,一定有白色沉淀产生
D. 工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
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【题目】氯元素的常见化合价有-1、0、+1、+3、+4、+5、+7。
①KClO3是一种强氧化剂,常温下较稳定,在400 ℃以上则分解并放出氧气。其分解分为两步进行:加热到356 ℃以上时分解为甲和乙,而几乎不放出氧气。当温度在400 ℃以上时,乙分解为甲和丙。其中甲是一种含氯的化合物。
②已知化合物丁由丙物质组成元素和氯元素组成,是一种红黄色有强烈刺激性臭味的气体,标准状况下密度约为3.01 g·L-1。
(1)甲的电子式为________;试比较KClO3与乙的稳定性:_________(用化学式表示)。
(2)实验室可以用KClO3和浓盐酸制备氯气,反应的化学方程式为
______________________________________________________。
(3)工业上KClO3和乙均由电解和复分解两步反应制得,其生产流程如图所示:
电解热的NaCl溶液时,产生的Cl2与NaOH反应生成NaClO3和NaCl,NaCl继续参与电极反应,最终实现向NaClO3的转化。写出该电解池中发生总反应的化学方程式:____________________________________________。
当温度低于80 ℃时,会有部分NaClO生成。若电解消耗了117 g NaCl时,电路中转移的电子为10.4 mol,则NaClO3的产率为_______(产率=×100%)。
(4)写出电解NaClO3生成戊时的阳极反应式:__________________。
(5)NaClO3还可用于丁的生产:将NaClO3溶液用H2SO4酸化后,通入SO2气体制得。试写出发生反应的离子方程式:________________________________________。
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【题目】唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之,焰起烧手面及烬屋舍者”。描述的是( )的制作过程
A.铝热剂 B.黑火药
C.木炭 D.丹药(硫化汞)
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【题目】东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。”
这里的“黄芽”是指
A. 硫 B. 铜 C. 铁 D. 金
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【题目】一种盐X与氢氧化钠共热,可放出无色气体Y,Y经过一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反应又生成X,则X可能是下列中的( )
A.(NH4)2SO4 B.NH4NO3 C.NH4Cl D.NH4HCO3
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