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    【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

    A. NH3常用作制冷剂

    B. 二氧化硅常用于制造光导纤维

    C. 小苏打用制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

    D. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶

    【答案】D

    【解析】A．氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确；B．二氧化硅可用于制备光导纤维,B正确；碳酸氢钠可以和有机酸反应，生成二氧化碳，可用来发酵，碳酸氢钠又能够与盐酸反应，所以也可治疗胃酸过多，故C正确；D．硅胶不具有还原性，不能用作食品抗氧化剂，硅胶吸水，常用作食品干燥剂，故D错误。故选D。

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    【题目】下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）

    A. NaOH B. NH4Cl C. H2 D. H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的说法正确的是

    A.淀粉、纤维素、蛋白质的水解产物相同，都可以用来酿酒

    B.油脂水解产物之一的甘油与乙醇含有相同的官能团

    C.乙醇与乙醛互为同分异构体，乙醇可由乙烯通过加成反应制取

    D.通过石油的裂化可得到乙烯，煤的干馏可得到煤焦油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：

    （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有____________。

    (a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶

    （2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是____________。

    (a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量

    (c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全

    （3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

    若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O

    已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是____________________，弊是________________________。聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42与Fe3+物质的量之比。

    （4）测定时所需的试剂____________。

    (a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3

    （5）需要测定____________和____________的质量（填写化合物的化学式）。

    （6）选出测定过程中所需的基本操作____________（按操作先后顺序列出）。

    (a) 萃取、分液 (b) 过滤、洗涤 (c) 蒸发、结晶

    (d) 冷却、称量 (e)烘干或灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是不同温度下水的电离积数据：

    温度/℃

    25

    T1

    T2

    水的离子积

    1×10-14

    a

    1×10-11

    试回答以下问题：

    （1）若25＜T1＜T2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。

    （3）在T2/℃下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性。将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的b LH2SO4溶液混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________。（忽略混合后溶液体积变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（ ）
    A.a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣
    B.b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣
    C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣
    D.d点对应的溶液中：SO32﹣、Na+、Cl﹣、NO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们一日三餐的主食由大米、面粉等制作而成，其主要成分是 ________（填“淀粉”或“蛋白质“）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

    A. 0～6 min的平均反应速率： v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

    B. 0～6 min的平均反应速率： v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

    C. 反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L

    D. 反应至6 min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于1.0molL﹣1 Na2SO4溶液的叙述正确的是（ ） ①溶液中含有1mol Na2SO4②1L溶液中含有142g Na2SO4
    ③将1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液④将322g Na2SO410H2O溶于水后再稀释成1 000mL所得的溶液．
    A.①③
    B.②④
    C.③④
    D.②③

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