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    可逆反应3H2(g) + N2(g)2NH3(g)；△H＜0，达到平衡后，为了使H2 的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是

        A．升高温度，降低压强，增加氮气         B．降低温度，增大压强，加入催化剂

        C．升高温度，增大压强，增加氮气         D．降低温度，增大压强，分离出部分氨

    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)  ΔH＜0，达到平衡后，为了使H2的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是(    )

    A.升高温度，降低压强，增加氮气         B.降低温度，增大压强，加入催化剂

    C.升高温度，增大压强，增加氮气         D.降低温度，增大压强，分离出部分氨

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应（均为可逆反应）：

    ①CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g)                                  △H1=—90．1 kJ·mol-1

    ②CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)                       △H2=—49．0 kJ·mol-1

    水煤气变换反应 ③CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g)             △H3=—41．1 kJ·mol-1

    二甲醚合成反应 ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)         △H4=—24．5 kJ·mol-1

    （1）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为                             。

    （2）一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应①，下列描述能说明反应到达平衡状态的是              。

    a.容器中气体平均相对分子质量保持不变

    b.容器中气体密度保持不变 

    c.CH3OH(g)浓度保持不变

    d.CH3OH(g)的消耗速率等于H2 (g)的消耗速率

    （3）一定温度下，将8mol CH3OH(g)充入5L密闭容器中进行反应④，一段时间后到达平衡状态，反应过程中共放出49kJ热量，则CH3OH(g)的平衡转化率为        ，该温度下，平衡常数K=              ；该温度下，向容器中再充入2mol CH3OH(g)，对再次达到的平衡状态的判断正确的是              。

    a.CH3OH(g)的平衡转化率减小

    b.CH3OCH3 (g)的体积分数增大

    c.H2O(g)浓度为0．5mol·L-1

    d.容器中的压强变为原来的1．25倍

    （4）二甲醚—氧气燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池，若电解质为酸性，二甲醚—氧气燃料电池的负极反应为                              ；消耗2．8L(标准状况)氧气时，理论上流经外电路的电子        mol

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省瑞安十校高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

    I．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）：

    （1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是________

    A．a电极是负极，OH－移向正极

    B．b电极的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

    C．电池总反应式为：2H2+O22H2O

    D．电解质溶液的pH保持不变

    E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

    （2）上图装置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时上图装置中溶液的pH＝________（溶液体积变化忽略不计）

    II．氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。

    （1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________

    ①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

    ②单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N

    ③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1︰3︰2

    ④N2、H2、NH3的体积分数不再改变

    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变

    ⑥混合气体的总物质的量不再改变

    （2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

    时间（h）

    物质的量（mol）

    0

    1

    2

    3

    4

    N2

    1.50

    n1

    1.20

    n3

    1.00

    H2

    4.50

    4.20

    3.60

    n4

    3.00

    NH3

    0

    0.20

    n2

    1.00

    1.00

     

    根据表中数据计算：

    反应进行到2小时时放出的热量为________

    0～1小时内N2的平均反应速率________mol·L－1·h－1；

    ③此条件下该反应的化学平衡常数K=________（保留两位小数）

    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向________  方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

    可逆反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)；△H＜0，达到平衡后，为了使H2的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是
    [     ]
    A．升高温度，降低压强，增加氮气
    B．降低温度，增大压强，加入催化剂
    C．升高温度，增大压强，增加氮气
    D．降低温度，增大压强，分离出部分氨

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