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    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol H2和O2的混合气体中含NA个分子
    B、含1mol HCl的盐酸中离子总数为NA个
    C、标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子
    D、在常温常压下，含0.5NA个N原子的氮气所占的体积约为11.2L
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据物质的量概念分析判断；
    B、氯化氢溶液中氯化氢电离生成氢离子、氯离子；
    C、标准状况水不是气体；
    D、不是标准状况，体积不能用标准状况气体摩尔体积计算．
    解答： 解：A、物质的量是描述微观粒子数目的物理量，1mol H2和O2的混合气体中含NA个分子，故A正确；
    B、氯化氢溶液中氯化氢电离生成氢离子、氯离子，水电离生成氢离子和氢氧根离子，含1mol HCl的盐酸中离子总数大于2NA个，故B错误；
    C、标准状况水不是气体，11.2L的水不是0.5mol，故C错误；
    D、不是标准状况，体积不能用标准状况气体摩尔体积计算，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，物质的量理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用．
    （1）从结构角度分析Fe3+较Fe2+稳定的原因
     
    ．
    （2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体属于
     
    晶体．
    （3）铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分---血红素的重要组成元素，血红素的结构简式如图所示．与铁原子形成配位键的是
     
    号氮原子（填写氮原子标号）．
    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，更适合作录音带磁粉原料的是
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有以下反应方程式：
    A．CuO+H2
      △  
    .
     
    Cu+H2O
    B．2KClO3
      △  
    .
     
    2KCl+3O2↑
    C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    D．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2  （FeBr2中Br元素的化合价为-1价）
    E．MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    F．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
    G．KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O
    H．HgS+O2═Hg+SO2  （HgS中S元素的化合价为-2价）
    按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：
    （1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原
     

    （2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化
     

    （3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素
     

    （4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应
     

    （5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应
     

    （6）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应
     

    （7）所有元素均参加氧化还原反应的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    求下列混合后溶液的pH：（lg2=0.3  lg5=0.7）
    （1）把pH=2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH=
     
    ．
    （2）把pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=
     
    ．
    （3）把pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，其pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置中能构成原电池的是（　　）
    A、稀硫酸
    B、稀硫酸
    C、稀硫酸
    D、酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、已知反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一定温度下非自发，则该反应△H＞0
    B、室温条件下，将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va：Vb=10：9
    C、已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c（Na+）-c（F一）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]
    D、已知某温度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10-3，浓度均为0.1 mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子检验的方法正确的是（　　）
    A、某溶液
    +硝酸银溶液
       生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
    B、某溶液
    +氯化钡溶液
      生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
    C、某溶液
    +氢氧化钠溶液
      生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
    D、某溶液  
    +稀硫酸
      生成无色气体，说明原溶液中有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知OCN-中每种元素原子都满足8电子稳定结构，反应OCN-+OH-+C12→CO2+N2+C1-+H2O（未配平）中，如果有9mol C12完全反应，则被氧化的OCN-的物质的量为（　　）
    A、2molB、3mol
    C、4molD、6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    上海作为2010年世博会的举办城市，公共交通的“绿色”也已经在进行．二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，清洁、高效，有优良的环保性能，以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．有关说法不正确的是（　　）
    A、该燃料电池中通入二甲醚的一极为负极
    B、在燃料电池中二甲醚最终转化为CO2和H2O
    C、二甲醚作为汽车燃料不会产生氮的氧化物和碳氢化合物的污染
    D、消耗0.5 mol二甲醚可以向外电路提供6mole-

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