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    9．用图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（　　）
     ①中物质②中物质实验预测
    A浓氨水酚酞试液②中溶液变为红色
    B浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色
    C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟
    D饱和的亚硫酸溶液稀溴水②中无明显变化
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水显示碱性；
    B．浓硝酸具有挥发性和氧化性，能将碘离子氧化为碘单质；
    C．浓盐酸具有挥发性和酸性，能和氨气之间发生反应，产生氯化铵固体；
    D．饱和亚硫酸不稳定分解产生二氧化硫，二氧化硫能和溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸．

    解答 解：A．浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水显示碱性，使得酚酞溶液变为红色，现象与预测一致，故A不选；
    B．浓硝酸具有挥发性和氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇到单质碘显示蓝色，现象与预测一致，故B不选；
    C．浓盐酸具有挥发性和酸性，能和氨气之间发生反应，产生氯化铵固体，大烧杯中有白烟，现象与预测一致，故C不选；
    D．饱和亚硫酸不稳定分解产生二氧化硫，二氧化硫能和溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，所以秀水的颜色会消失，现象与预测不一致，故D选．

    点评 本题考查实验装置的综合及元素化合物性质，为高频考点，把握发生的反应及反应现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力及综合应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    19．下列属于极性分子的是（　　）
    A．NH3B．H2C．CH4D．BF3

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    20．下列电子式中，书写正确的是（　　）
    A．过氧化钠 B．氟化氢C．氮气D．氯化镁 

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    17．可逆反应2NO2（红棕色）?2NO（无色）+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时问内生成n mo1O2的同时生成2nmolNO2
    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO
    ③混合气体的颜色不再改变
    ④混合气体的密度不再改变的状态
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下述实验设计合理的是（　　）
    A．用锌粒和稀硝酸反应制备H2B．用NH4NO3加热制取NH3
    C．大理石与稀硫酸反应制备CO2D．用焰色反应鉴别固体NaCl和 KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关水溶液中离子平衡关系的说法中，正确的是（　　）
    A．在0.1 mol•L-1FeCl3溶液中，Na+、NH4+、HCO3-、ClO-一定大量共存
    B．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol•L-1，则该溶液一定pH=a
    C．相同物质的量浓度下列溶液：①NH4Al（SO4）2；②NH4Cl；③CH3COONH4；④NH3•H2O．其中c（NH4+）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④
    D．AgCl悬浊液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．向其中加入少量NaCl晶体，平衡逆向移动，故AgCl溶解度减少，溶度积Ksp也减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用软锰矿（MnO2）、黄铁矿（FeS2）酸浸生产硫酸锰（MnSO4），并进一步制取 电解二氧化锰（EMD）的工艺流程如下：
    Ⅰ．将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间．
    Ⅱ．向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属．
    Ⅲ．过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液．
    IV．将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD．
    请回答下列问题：
    （1）步骤I中搅拌、加热的目的是加快反应速率，充分接触．完成酸浸过程中反应的离子方程式：1FeS2+4MnO2+8H+═4Mn2++1Fe2++S+SO42-+4H2O
    （2）步骤Ⅱ中加入MnO2用于将浸出液中的Fe2+转化为Fe3+，该反应的离子方程式是MnO2+4H++2Fe2+═Mn2++2Fe3++2H2O．加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，加入CaCO3后，由于CaCO3（s） Ca2+（aq）+CO32-（aq），CO32-+2H+═CO2↑+H2O，使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而被除去．
    （3）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是b极（填“a”或“b”），生成EMD的电极反应式是Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．
    （4）EMD可用作碱性锌锰电池的材料．已知碱性锌锰电池的反应式为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是BC（填字母序号）．
    A．碱性锌锰电池是二次电池
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    C．正极反应为：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
    D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为 0.1mol/L 的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
    （1）甲溶液的pH=13．
    （2）丙溶液中存在的电离平衡为CH3COOH?CH3COO-+H+，H2O?OH-+H+ （用电离方程式表示）．
    （3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH-）的大小关系为丙＞甲=乙．
    （4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

    ①甲溶液滴定丙溶液的曲线是图2（填“图1”或“图2”）；
    ②a=20.00 mL．

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    12．A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物．已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团；A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应．通过计算求：
    （1）A的分子式是C5H12O4，其结构简式是C（CH2OH）4．
    （2）27.2gA在空气中充分燃烧时生成的CO2用170ml 10mol/L的NaOH溶液吸收，反应后溶液中溶质的成分是Na2CO3和NaHCO3，其物质的量是0.7mol碳酸钠、0.3mol碳酸氢钠．

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