Question

【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．

实验	试剂		现象
	滴管	试管
	0.2 molL﹣1 Na2SO3溶液	饱和Ag2SO4溶液	Ⅰ．产生白色沉淀
		0.2 molL﹣1 CuSO4	Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
		0.1 molL﹣1 Al2（SO4）3溶液	Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3 ． 用离子方程式解释现象Ⅰ： ．
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42﹣ ， 含有Cu+、Cu2+和SO32﹣ ．
已知：Cu+ Cu+Cu2+ ， Cu2+ CuI↓（白色）+I2 ．
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 ．
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32﹣ ．

a．白色沉淀A是BaSO4 ， 试剂1是 ．
b．证实沉淀中含有Cu2+和SO32﹣的理由是 ．
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42﹣ ， 该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色．
①推测沉淀中含有亚硫酸根和 ．
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中．对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立．
a．将对比实验方案补充完整．
步骤一：
步骤二：（按图形式呈现）．
b．假设ii成立的实验证据是
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有 ． 盐溶液间反应的多样性与有关．

Answer 1

【答案】
（1）2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓
（2）析出红色固体；HCl和BaCl2溶液；在I﹣的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32﹣转化为SO42﹣
（3）Al3+、OH﹣；；V1明显大于V2
（4）溶解性、还原性、在水溶液中呈碱性；两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件
【解析】解：（1）实验Ⅰ中0.2mol/LNa2SO3溶液滴入饱和Ag2SO4溶液，由于Ag2SO4饱和溶液且溶液混合后稀释，因此不可能是Ag2SO4沉淀，考虑SO32﹣浓度较大，因此推断白色沉淀为Ag2SO3 ， 反应的离子方程式为：2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓，故答案为：2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓；（2）①依据反应Cu+和稀硫酸反应铜和铜离子，若沉淀中含有Cu+ ， 加入稀硫酸会发生歧化反应生成铜单质，实验现象是有红色固体生成，故答案为：析出红色固体；②a．分析实验流程可知实验原理为2Cu2++4I﹣=2CuI+I2、I2+SO32﹣+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，根据BaSO4沉淀可知，加入的试剂为含Ba2+的化合物，可以选用BaCl2溶液，考虑沉淀A没有BaSO3 ， 因此应在酸性环境中．
故答案为：HCl和BaCl2溶液；
b．由白色沉淀A可知之前所取上层清液中有SO42﹣ ， 由加入KI生成白色沉淀可知棕黄色沉淀中含有Cu2+ ， Cu2+和I﹣作用生成CuI白色沉淀，由加淀粉无现象说明上层清液中无I2 ， 而Cu2+和I﹣反应生成I2 ， 因而推断生成的I2参与了其他反应，因而有还原剂SO32﹣；
故答案为：棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉淀（CuI），证明含有Cu2+ ， 白色沉淀A为硫酸钡，证明含有SO32﹣；（3）①根据题意知实验Ⅲ的白色沉淀中无SO42﹣ ， 该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，可以推测沉淀中含有Al3+和OH﹣ ， 可使酸性KMnO4溶液褪色是因为存在有还原性的亚硫酸根离子；
故答案为：Al3+、OH﹣；②根据假设可知实验的目的是证明产生的沉淀是Al（OH）3还是铝的碱式盐，给定实验首先制备出现象Ⅲ中的沉淀，然后采用滴加NaOH溶液，因此对比实验首先要制备出Al（OH）3沉淀，然后滴加NaOH溶液，若两者消耗的NaOH体积相同，则现象Ⅲ中的沉淀就是Al（OH）3沉淀，若两者消耗的NaOH体积不同，则现象Ⅲ中的沉淀考虑是铝的碱式盐．
铝的碱式盐和NaOH溶液反应相当于铝离子和NaOH反应，反应比例为1：4，而Al（OH）3和NaOH反应比例为1：1，因此若V1明显大于V2 ， 则假设ii成立；若V1=V2 ， 则假设i成立．
故答案为：a． ；
b．假设ii成立的实验证据是V1明显大于V2 ，
故答案为：V1明显大于V2；（4）题目中有多处暗示我们还原性，比如（3）中的沉淀可以使酸性高锰酸钾褪色，第二空，实验结论要紧扣实验目的，根据题目，我们探究的是 Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液反应，所以得到结论：盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件有关．
故答案为：还原性、水解呈碱性；两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件有关．
（1）0.2mol/LNa2SO3溶液滴入饱和Ag2SO4溶液发生反应生成白色沉淀Ag2SO3；（2）①根据第二题中现象2及已知信息，可以得知，取少量洗净（排除Cu2+干扰）的棕黄色沉淀，滴加稀硫酸，沉淀变红（铜单质），则证明有 Cu+；②a．根据BaSO4沉淀可知，加入的试剂为含Ba2+的化合物，可以选用BaCl2；
b．由白色沉淀A可知之前所取上层清液中有SO42﹣ ， 由加入KI生成白色沉淀可知棕黄色沉淀中含有Cu2+ ， Cu2+和I﹣作用生成CuI白色沉淀，由加淀粉无现象说明上层清液中无I2 ， 而Cu2+和I﹣反应生成I2 ， 因而推断生成的I2参与了其他反应，因而有还原剂SO32﹣；（3）①由题意，白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，可以得到沉淀中含有Al3+和OH﹣ ， 可使酸性KMnO4溶液褪色是因为存在有还原性的亚硫酸根离子；②根据实验目的和对比实验设计原理进行解答；（4）根据实验，亚硫酸盐具有溶解性、还原性、水解呈碱性，盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件有关．