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    某化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（　　）
    A、用托盘天平称取11.7 g CuO粉末
    B、用广泛的pH试纸测得溶液的pH为6.2
    C、温度计显示的室温读数为25.69℃
    D、用100 mL量筒量取5.6 mL的稀硝酸
    考点：计量仪器及使用方法
    专题：
    分析：A．托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g；
    B．pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数；
    C．普通温度计的精确度为0.1℃；
    D．100 mL量筒精确到1mL．
    解答： 解：A．托盘天平一般准确到0.1g，可称取11.7g CuO粉末，故A正确；
    B．由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某溶液的pH不可能为6.2，故B错误；
    C．温度计显示的室温读数为25.69℃，不符合普通温度计的精确度为0.1℃，故C错误；
    D．100 mL量筒精确到1mL，无法量取5.6 mL的稀硝酸，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，难度不大，注意熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种常用化学胶水的主要成分是聚乙烯醇，工业上以烃A为主要原料合成，其合成路线如下（某些反应条件略去）：

    已知：B的分子式为C2H4O，B的核磁共振氢谱中有两个峰，峰面积之比为3：1；不饱和碳原子与羟基直接相连不稳定．
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ；
    （2）聚乙烯醇中含有的官能团的结构简式为
     
    ；
    （3）反应Ⅱ的反应类型是
     
    ；
    （4）与CH3COOCH=CH2含有的官能团相同的同分异构体还有种
     
    ；
    （5）写出反应Ⅲ的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Zn（OH）2能溶于NaOH（aq）转变成Na2ZnO2．为了测定某白铁皮中锌的质量分数，进行如下实验：取a g白铁皮样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，用表面皿盖好，开始时产生气泡的速度很快，以后逐渐变慢．待试样全部溶解后，向烧杯中加入过量NaOH溶液，充分搅拌后过滤，将所得沉淀在空气中加强热至质量不变，称得残留固体质量为b g，试回答：
    （1）白铁皮镀锌的目的是
     
    ．
    （2）气泡产生速度先快后慢的原因是
     
    ．
    （3）溶液中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式是（不是离子反应的写化学方程式）
     
    ．
    （4）最后残留的固体是
     
    ，得到该固体的反应化学方程式是
     
    ．
    （5）白铁皮含锌的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现需物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液480mL，配制过程如下：填空并请回答下列问题：
    应称量NaOH的质量/g已给仪器除已给仪器外还需要的其他仪器
     
    		烧杯、药匙、
    托盘天平
     
    （2）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是
     

    A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长
    B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
    C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
    D．在定容时仰视容量瓶刻度线
    （3）向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，则发生反应的化学方程式为
     

    （4）若实验室需配置2000mL 4.6mol/L的稀硫酸，需用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol?L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
    （1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤
     
    （填“可行”或“不可行”）．
    （2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期
     
    （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
    （3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为
     
     mol?L-1，滴定前将白醋稀释
     
    （填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）
    （4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、
     
    ．
    （5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至
     
    即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol?L-1）．
    （6）原白醋中醋酸的物质的量浓度=
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将102g由氮气和氢气按1：3的物质的量之比组成的混合气体，在一定条件下通入密闭容器中反应，当N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡后，平衡混合气体平均相对分子质量为12.5，则其中含氨的质量为（　　）
    A、32.64 g
    B、65.28 g
    C、3.84 g
    D、38.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等．双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物G的合成路线如下：

    （1）G中所含的官能团有
     
    ；B的核磁共振氢谱有
     
    个峰．
    （2）写出反应类型：反应①
     
    ；反应③
     
    ．
    （3）写出A的名称
     
    ；F的结构简式
     
    ．
    （4）写出反应 ④的化学方程式
     
    ．
    （5）C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式
     
    ．
    （I）属于α-氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基
    （Ⅱ）与FeCl3溶液作用无显色现象
    （Ⅲ）1mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应时，最多能消耗3mol NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制100mL 0.1mol/L的盐酸溶液，必须选用规格为100mL的
     
    （填仪器名称）；中和上述盐酸溶液25mL需0.1mol/L NaOH溶液
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一小粒钠投入氯化铜溶液中，待反应停止后，观察到的现象是（　　）
    A、有蓝色沉淀
    B、有蓝色沉淀和气体产生
    C、有气体产生，无沉淀生成
    D、无沉淀和有气体产生

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