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    下列离子反应方程式正确的是（ ）

    A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO32－+ 2H+＝H2SiO3（胶体）

    B．将Cu片加入稀硝酸中：Cu + 4H＋+2NO3－＝Cu2+ +2NO2↑+ 2H2O

    C．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2O

    D．向NH4Al（SO4） 2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42－反应完全：

    2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6L气体，则两份铝片的质量之比为（　　）
    A．一定为1：1B．可能为2：3C．一定为3：2D．可能为1：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列选项中，化学实验现象的描述、结论或解释均正确的是选（　　）
    选项实验 现象 结论或解释
    A 纯净的H2在Cl2中燃烧 安静地燃烧，并发出苍白色火焰 说明燃烧不一定需要氧气参加 
    B  分别将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近 产生白烟NH3能和酸反应生成了相应的铵盐 
     C把SO2通入高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色  说明SO2只具有漂白性 
     D高温下，SiO2与纯碱混合加热，产生气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 说明硅酸的酸性比碳酸强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是（　　）
     选项 实验操作实验现象 结论 
     A将少量Fe（NO3）2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液  溶液变成血红色Fe（NO3）2试样已变质 
     B 向甲苯中滴加少量酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色 甲苯发生了氧化反应 
     C常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH  pH：Na2SiO3＞Na2CO3 非金属性：Si＞C
     D将少量某无色气体通入澄清石灰水中 出现白色沉淀 该气体一定是CO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    物质的化学变化乍看起来，好像十分复杂，难以把握，而实际上是有规律可循的。认识化学原理并将化学原理应用于实际正是化学的魅力所在。

    I．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示

    ①该反应的化学平衡常数表达式为：_____________

    ②M点的正反应速率v正_________（填“>”、“=”或“<”）N点的逆反应速率v逆；T2下，在0～t1时间内，v（Y）＝_______________；该反应进行到M点放出的热量_________（填“>”、“=”或“<”）进行到W点放出的热量。

    ③M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率___________（填“增大”、“减小”或“不变”）

    II．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________

    III．下图是某种燃料电池原理示意图：

    （1）该燃料电池工作过程中，其正极反应式为：________________________。

    （2）若用此燃料电池作为电源向铁制品上镀上一层铜，则铁制品要连接在燃料电池的__________极（填“a”或“b”）上．若用此燃料电池电解精炼银，应使粗银作电解池的____________极，使用AgNO3和HNO3的混合溶液作电解液，若阴极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为：__________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次教学诊断化学卷（解析版） 题型：实验题

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：

    Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合在空气中充分焙烧。

    Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。

    Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。

    Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

    Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。

    （1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：

    ① FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + □ = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑

    ② Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑

    （2）固体A中主要含有 （填写化学式）。

    （3）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表数据

    物质

    KCl

    NaCl

    K2Cr2O7

    Na2Cr2O7

    溶解度

    （g/100g水）

    0℃ 

    28

    35．7

    4．7

    163

    40℃ 

    40．1

    36．4

    26．3

    215

    80℃ 

    51．3

    38

    73

    376

    获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是：加入KCl固体、 、过滤、洗涤、干燥得到晶体。洗涤沉淀的操作为 。

    （4）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量 （填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次教学诊断化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置能达到相应实验目的的是

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是

    A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3

    B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3

    C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3

    D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2（SO4）3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，而SO42﹣的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合溶液中K+的物质的量浓度为（ ）

    A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.6mol/L

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