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    8．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（　　）
    A．20mL 3mol/L 的X溶液B．20mL 2mol/L 的X溶液
    C．10mL 4mol/L的X溶液D．10mL 2mol/L的X溶液

    分析 化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大．

    解答 解：均加水稀释到50mL，
    A．n（X）=0.02L×3mol/L=0.06mol；
    B．n（X）=0.02L×2mol/L=0.04mol；
    C．n（X）=0.01L×4mol/L=0.04mol；
    D．n（X）=0.01L×2mol/L=0.02mol，
    物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大．
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某研究小组为比较铝和铁的金属性强弱，设计了如图1所示装置．

    （1）实验时除要保证甲中温度和浸入液面下金属板的表面积相同外，溶液浓度也应该相同．
    （2）实验测得产生气体的速率与时间的关系如图2所示，则t1-t2时间内速率逐渐增大的主要影响因素是A，t2-t3速率逐渐减小的主要影响因素是B．
    A．温度    B．浓度  C．压强
    （3）已知甲中盛有20mL 1mol/L的稀硫酸，当铁丝插入溶液中2min后，测得量筒内收集到的水折合成标准状况下H2的体积为224mL，则该时间段内反应速率v（H2SO4）=0.25 mol•L-1•min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某同学欲配制1OOmLO.20mol，L-1的KCl溶液，实验操作如下：
    （A）用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；
    （B）加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；
    （C）将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；
    （D）然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；
    （E）使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶．
    （1）该学生操作中错误的是ACD（填写编号）．
    （2）下面哪些操作会导致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液浓度降低BCDE．
    （A）容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净，
    （B）称量KCl固体时将砝码放在左盘
    （C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯，
    （D）转移KCl溶液时有KCl溶液溅出
    （E）定容时仰视刻度线
    （3）若用O.2mol，L-1的KCl溶液配制0.05mol，L-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol，L-1的KCl溶液62.5mL，
    （4）已知在标准状况下1L水可以溶解VLHCl气体，此时所形成的溶液密度为ρg/mL，（相对原子质量Cl
    35.5  H1）该溶液物质的量浓度为：$\frac{1000ρV}{22400+36.5V}$（mol/L）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量．实验采用以下步骤进行：
    ①准确称量m g样品（2～3g）；
    ②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
    ③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；
    ④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
    ⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重．
    请根据上面的叙述回答：
    （1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量B．
    A、比mg多       B、比mg少        C、恰好为mg
    （2）溶解样品时要加入盐酸，原因是抑制Fe2+、Fe3+的水解．
    （3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器 是玻璃棒、胶头滴管．
    （4）加入溴水时发生反应的离子方程式是2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
    （5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{700（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$%．
    （6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净．当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    ①NaCl不变       ②Fe2（SO4）3偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各原子或离子的电子排布式错误的为（　　）
    A．Na+   1s22s22p6B．F-      1s22s22p6
    C．N3-    1s22s22p3D．O       1s22s22p4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
    （1）请写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH-=H2O+SO32-．
    （2）吸收尾气（Cl2）一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在的阴离子有OH-和Cl-、SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）
    ①提出合理假设．
    假设1：只存在SO32-
    假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
    假设3：两种离子都存在（或者 只存在ClO-）；．
    ②要证明假设1是否成立，设计实验方案，进行实验．请写出实验以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液．
    实验
    预期现象和结论
    取少许吸收液于试管中滴加1～2滴0.01mol•L-1KMnO4溶液若溶液褪色则假设1成立，否则假设1不成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH 溶液pH=11．
    （1）该温度下，水的离子积（KW）=10-13．
    （2）在此温度下该溶液中由水电离出的OH-物质的量浓度为10-11mol•L-1．
    （3）在此温度下，将pH=12的氢氧化钠溶液VaL与pH=2的H2SO4溶液VbL混合，若所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术．已知所用火箭推进剂为肼 （N2H4）和过氧化氢（H2O2），火箭箭体一般采用钛合金材料．
    请回答下列问题：
    （1）N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤⅠA族，第一电离能最大的元素为N．
    （2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为．
    （3）1mol N2H4分子中含有的共价键数目为3.01×1024．
    （4）H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为sp3，估计它难溶于CS2，简要说明原因H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，所以H2O2不能溶解在CS2中．
    （5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为4，若立方氮化硼的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{100}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质中既能跟氢氧化钠反应又能跟盐酸反应的是（　　）
    ①NaHCO3     ②Al2O3      ③Al（OH）3      ④Al．
    A．③④B．②③④C．①③④D．全部

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