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    1．实验室欲用NaOH固体配制2.0mol•L-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③500mL容量瓶④玻璃棒⑤托盘天平（带砝码）⑥药匙
    （1）还缺少的仪器是胶头滴管
    （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、加速溶解、引流
    （3）若配制过程中，溶解、转移溶液后未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，则对最终配得的溶液浓度的影响是偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）按正确方法配好溶液后，从中取出10mL，其物质的量浓度为2mol•L-1；若将这10mL溶液用水稀释到200mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为0.1mol•L-1．

    分析 （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
    （2）根据使用玻璃棒的操作来分析其用途；
    （3）溶解、转移溶液后未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，会导溶质的损失；
    （4）溶液为均一稳定分散系，取出任意体积都和原溶液浓度相等；根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶质的物质的量浓度．

    解答 解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
    故还缺少的仪器是胶头滴管，
    故答案为：胶头滴管；
    （2）在配制过程中，溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的用途是：搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的用途是引流，
    故答案为：搅拌、加速溶解；引流；
    （3）溶解、转移溶液后未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，会导溶质的损失，则溶液浓度偏小，
    故答案为：偏小；
    （4）溶液为均一稳定分散系，取出任意体积都和原溶液浓度相等，从中取出10mL，其物质的量浓度为2.0mol/L；
    根据m=CVM可知，含有的氢氧化钠的质量m=1.0mol/L×0.01L×40g/mol=0.4g．
    溶液稀释前后溶质的物质的量不变，这10mL溶液用水稀释到200mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为$\frac{0.01L×2.0mol/L}{0.2L}$=0.1mol/L，
    故答案为：2；0.1．

    点评 本题考查物质的量浓度计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用，把握溶液的特点以及溶液稀释前后溶质的物质的量不变的特征．

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