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    将4mol SO2和2mol O2气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：
    2SO2(g)＋O2 (g)2SO3 (g)。若经过2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L，
    试计算：(1)用氧气表示该反应2s内的平均速率； (2)2s末SO2的转化率； (3)2s末O2浓度。
    (1)0.15 mol/( L·S)
    (2)30%
    (3)0.7 mol/ L
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位．
    （1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜．已知：
    ①Cu（s）+2H+（aq）+
    12
    O2（g）=Cu2+（aq）+H2O（l）△H=-221.45kJ?mol-1
    ②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
    Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
    Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
    Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
    ，当有1mol H2O2参与反应时，转移电子的物质的量为
    2
    2
    mol．
    （2）硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定条件下，SO2的平衡转化率和温度的关系如图所示．该反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”）． 反应进行到状态D时，υ正
    ＞
    ＞
    υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）某温度时，将4mol SO2和2mol O2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol?L-1，则0～10min内的平均反应速率υ（SO2）=
    80 L?mol-1
    80 L?mol-1
    ，该温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=
    0.16mol?L-1?min-1
    0.16mol?L-1?min-1
    ．
    如改变条件使上述反应的平衡常数K值增大，则该反应
    ad
    ad
    （填写序号）
    a．反应一定正向移动                        b．反应一定逆向移动
    c．改变的条件可能是浓度或压强              d．移动时逆反应速率由小到大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反应为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．若向一个2L的密闭容器中充入0.4mol SO2、0.2mol O2和0.4mol SO3发生上述反应．
    请回答下列问题：
    （1）当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（填序号）．
    A．c（SO2）=0.3mol/L、c（O2）=0.15mol/L
    B．c（SO3）=0.4mol/L
    C．c（O2）=0.2mol/L或c（SO2）=0.4mol/L
    D．c（SO3）=0.3mol/L
    （2）任选上述一种可能的情况，计算达到平衡时的平衡常数为
    0.74
    0.74
    ．
    （3）某温度时，将4mol SO2和2mol O2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡，SO2的转化率为80%，则0～10min内的平均反应速率v（O2）=
    0.08mol/（L?min）
    0.08mol/（L?min）
    ，该温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2S03（g）的平衡常数K=
    80
    80
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反应为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．若向一个2L的密闭容器中充入0.4mol SO2、0.2mol O2和0.4mol SO3发生上述反应．
    请回答下列问题：
    （1）当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（填序号）．
    A．c（SO2）=0.3mol/L、c（O2）=0.15mol/L
    B．c（SO3）=0.4mol/L
    C．c（O2）=0.2mol/L或c（SO2）=0.4mol/L
    D．c（SO3）=0.3mol/L
    （2）任选上述一种可能的情况，计算达到平衡时的平衡常数为______．
    （3）某温度时，将4mol SO2和2mol O2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡，SO2的转化率为80%，则0～10min内的平均反应速率v（O2）=______，该温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2S03（g）的平衡常数K=______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如右图所示将4mol SO2和2mol O2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0。该反应达到平衡状态Ａ时，测得气体总物质的量为4.2 mol。若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c 表示，回答下列问题：

    ⑴ 在达到平衡状态Ａ的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数__减小__（填“增大”或“减小”或“不变”），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态Ａ相同，可采取的措施有：      或       。

    ⑵ 若起始时a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态Ａ相同，则起始时c的取值为      。

    ⑶ 若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态Ａ相同，则起始时c的取值范围是               。

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    科目：高中化学 来源：2013年高考化学备考复习卷7：化学反应速率与化学平衡（解析版） 题型：解答题

    SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反应为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．若向一个2L的密闭容器中充入0.4mol SO2、0.2mol O2和0.4mol SO3发生上述反应．
    请回答下列问题：
    （1）当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（填序号）．
    A．c（SO2）=0.3mol/L、c（O2）=0.15mol/L
    B．c（SO3）=0.4mol/L
    C．c（O2）=0.2mol/L或c（SO2）=0.4mol/L
    D．c（SO3）=0.3mol/L
    （2）任选上述一种可能的情况，计算达到平衡时的平衡常数为______．
    （3）某温度时，将4mol SO2和2mol O2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡，SO2的转化率为80%，则0～10min内的平均反应速率v（O2）=______，该温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2S03（g）的平衡常数K=______．

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