【题目】将3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定浓度的AlCl3溶液中。下图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入OH-的物质的量，纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量。椐图回答：
（1）当C点从O点向A点运动时，表示随OH-的不断加入，沉淀量逐渐________。OA曲线表示的离子反应是________________，由此可得A点的坐标为_______；
（2）当C点从A点向B点运动时，表示：_____。AB曲线表示的离子反应为：______，由此可得B点的坐标为：__________。
（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+离子的浓度为：_____mol/L。
【答案】增大 Al3+ + 3OH— = Al(OH)3↓ （0.03，0.01） 随着OH—的不断加入，沉淀的量不断减少 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O (0.04，0) 0.4
【解析】
根据图像，当C点从O点向A点运动时，表示随着OH-的不断加入，沉淀量逐渐增加，A点Al3+刚好完全沉淀，沉淀量达最大值；从A点到B点，随着OH-的不断加入，沉淀量逐渐减少，B点时Al(OH)3刚好完全溶解。根据纵坐标n[Al(OH)3]max=0.01mol和Al守恒，原n（AlCl3）=0.01mol。
（1）当C点从O点向A点运动时，表示随着OH-的不断加入，沉淀量逐渐增加，OA曲线表示的离子反应是：Al3++3OH-= Al(OH)3↓，则A点消耗的n（OH-）=3
0.01mol=0.03mol，由此可得A点的坐标为（0.03，0.01）；
（2）当C点从A点向B点运动时，表示：随着OH—的不断加入，沉淀的量不断减少；AB曲线表示Al(OH)3溶于NaOH，表示的离子反应为Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O。溶解0.01mol Al(OH)3消耗n（OH-）=0.01mol，则B点的坐标为（0.04，0）；
（3）原n（AlCl3）=0.01mol，c（AlCl3）=
=0.4mol/L，AlCl3溶液中Al3+离子的浓度为0.4mol/L。
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波波熊暑假作业江西人民出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为___________g．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】镁能在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO2
2MgO＋C，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如图装置进行探究。
请回答下列问题：
（1）装置a中发生的是实验室制CO2的反应，反应方程式为___。
（2）装置b中发生反应的离子方程式为___，装置c的作用为___。
（3）实验过程中，在点燃d装置中的酒精灯前，必须经过必要的操作方可进行后续的实验，该必要的操作是___。
（4）实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成。取一部分生成物于试管中，往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往所得滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸， 溶液中有气泡出现。试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步I2(g)
2I(g)（快速平衡）
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反应）
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)（快反应）
下列说法错误的是（ ）
A.升高温度，第一步向右进行的程度变大
B.第二步的活化能大于第三步的活化能
C.总反应为2N2O
2N2+O2
D.c[IO(g)]对总反应速率的影响大于c[I(g)]
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【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。
KMnO4＋HCl（浓）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）
（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式 。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl mol，转移的电子的数目约为___________。
（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。
MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+
完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是 ；若转移1mol电子，生成标准状况下CO2 L。
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【题目】标出下列反应电子转移的方向和总数：
2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 → 2Na2FeO4 + 6NaNO3 + 6NaCl + 8H2O________________
（1）反应中______元素被氧化, 还原剂是__________, 还原产物是_______，发生还原反应的物质是_________
（2）若反应中转移了0.2 mol电子，则消耗了_______L Cl2（标准状况）。
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【题目】某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是（ ）
A.装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO
B.实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒
C.三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气
D.装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气
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【题目】将0.65g锌加入50mL 1mol/L 的稀盐酸中，计算：
（1）标准状况下，生成H2的体积_________；
（2）反应后溶液中Zn2+和H+的物质的量浓度（假设反应后，溶液体积仍为50mL）_________
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【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH＝－akJ/mol，已知(a、b、c均大于零)，下列说法正确的是（ ）
A.反应物的总能量低于生成物的总能量
B.断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2 molH—I键所需能量
C.断开2mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ
D.向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量等于2akJ
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