Question

（14分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式：D：____________，R：_______________；

写出下列物质的电子式A： ；

（2）按要求写下列反应方程式：

H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：__________________；

B与R反应的化学方程式：___________________________ ；

D与盐酸反应的离子方程式：________________________。

（3）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色胶体，该反应的离子方程式为：_________。

 

Answer 1

(1）D：Fe3O4 R：Al A： （2） 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

（3）Fe3＋＋3H2OFe(OH)3 (胶体)＋3H＋

【解析】

试题分析：A为淡黄色固体，且A能和水反应生成无色无味气体C，则A是Na2O2，则C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，金属T在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B（NaOH）反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe（OH）2，H在潮湿的空气中得到M为Fe（OH）3，M与HCl反应生成W，则W是FeCl3，金属R和氧气反应生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2，则

（1）通过以上分析知，D、R分别是Fe3O4、Al；A是过氧化钠，含有离子键和非极性键，电子式为。

（2）H在潮湿空气中被氧化变成M的过程中的化学方程式4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式为Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O。

（3）向沸水中加入氯化铁饱和溶液，可制得一种红褐色氢氧化铁胶体，该反应的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3 (胶体)＋3H＋。

考点：考查无机框图题的推断