Question

将Cl₂缓缓通入含0.02 mol H₂SO₃和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液中的c(H⁺)与Cl₂用量的关系示意图是(溶液的体积不变)(    )

               

Answer 1

A

解析：由于H₂SO₃的还原性比HBr强，故Cl₂先与H₂SO₃反应，后与HBr反应，由于反应H₂SO₃+Cl₂+H₂O====H₂SO₄+2HCl，生成了强酸，故开始阶段溶液中H⁺浓度逐渐增大，但c(H⁺)不是从零开始；反应2HBr+Cl₂====2HCl+Br₂中，HBr、HCl都是强酸，反应不能改变溶液中c(H⁺)，至此c(H⁺)基本不变。