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    4．下列是常用的中和胃酸的药物：
    药名胃舒平达喜
    有效成分的化学式Al（OH）3Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O
    相对分子质量78530
    每片含有效成分的药量0.245g0.5g
    估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是10片胃舒平．

    分析 结合n=$\frac{m}{M}$计算．

    解答 解：10片胃舒平含Al的物质的量为$\frac{0.245g×10}{78g/mol}$=0.0314mol，
    5片达喜中含Al的物质的量为$\frac{0.5g×5}{530g/mol}$×2=0.0094mol，
    则含铝的物质的量较多的是10片胃舒平，
    故答案为：10片胃舒平．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的构成，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．由反应物X 转化为Y 和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．由X→Y反应的△H=E5-E2B．由X→Z反应的△H＞0
    C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列鉴别方法不可行的是（　　）
    A．用水鉴别乙醇和溴苯
    B．用红外光谱鉴别丙醛和1-丙醇
    C．用溴水鉴别苯和正庚烷
    D．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．现用密度为1.2g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸来配制90mL 0.8mol/L的稀盐酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒  ②托盘天平 ③50mL烧杯  ④药匙   ⑤胶头滴管  ⑥量筒．
    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀盐酸时需要使用的有①③⑤⑥（填序号），还缺少的仪器是100mL容量瓶（填仪器名称）．
    （2）计算：所需浓盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，量取浓盐酸的体积为6.7mL．量取浓盐酸时应选用量筒的规格为①．
    ①10mL   ②50mL    ③100mL
    （3）将所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于0.8mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）量取浓盐酸时体积偏大、定容时俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，18g重水（D2O）所含的中子数为10NA
    B．100℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+
    C．71g氯气发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
    D．室温下，14gN2和CO的混合气体中含有的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液500mL，根据溶液的配制情况，回答下列问题：
    （1）配制过程中需玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶．
    （2）要完成本实验应称量NaOH固体的质量是2.0g．
    （3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①计算；②称量；③溶解；④冷却；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧倒转摇匀．
    （4）如图装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流．
    （5）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏低的是③④．
    ①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ②定容时俯视刻度线
    ③转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    ④定容摇匀后发现液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
    （6）NaOH溶液配制完成后，取100mL该溶液与100mL盐酸溶液混合，恰好完全中和，则该盐酸溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．硫离子的结构示意图为
    B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
    C．氢弹中用到的2H、3H互为同位素
    D．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关物质的分类正确的是（　　）
    A．氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物
    B．硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物
    C．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物
    D．CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．侯氏制碱又称氨碱法，其主要生产流程如图1：
    （1）用化学方程式表示沉淀池中发生的反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，排出液的主要成分是CaCl2．氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有杂质（如NaCl）．现用两个实验方案测定纯碱样品的纯度．
    方案1气体法：称取样品m克装入Y型试管左侧（如图2）
    （2）Y型试管另一端应装入试剂为稀硫酸，量气管中液体应为饱和NaHCO3．若最后读数时，发现水准管液面高于量气管（其他操作都正确），则计算所得纯碱样品的纯度值偏小 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    方案2滴定法如图3：
    已知：25℃时0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH约为8.3            
     0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH约为11.6
    （3）指示剂选用酚酞，则该纯碱样品的纯度为$\frac{0.053a}{m}$或$\frac{5.3a}{m}$%．（请用所给数据的字母符号表示）氨碱法中钠利用率不高，一些化工专家开始研究有机胺制碱法，其工艺流程如图4：
    已知：NR3+HCl→NR3•HCl，且NR3•HCl易溶于有机溶剂
    NR3•HCl+NH3→NR3+NH4Cl
    （4）有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是NaCl+NR3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NR3•HCl，操作①是（萃取）分液．
    （5）副产品的成分是NH4Cl，本工艺流程中可循环利用的物质是有机溶剂、NR3、CO2．

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