【题目】如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜.下列有关说法正确的是( )
A. 反应一段时间后,乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区
B. 乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为Fe﹣2e ﹣=Fe2+
C. 通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为O2﹣4e ﹣+2H2O═4OH﹣
D. 反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
【答案】A
【解析】
试题甲装置为甲醚燃料电池,投放氧气的一极发生还原反应,为电极的正极,投放燃料的为电极的负极;乙装置为电解饱和氯化钠的装置,根据串联电池中,电子的转移,可知Fe电极为阴极,C极为阳极;丙装置为电解精炼铜的装置,精铜为阴极,粗铜为阳极。A.乙装置中铁极反应2H++2e-=H2↑,所以反应一段时间后,装置中生成的氢氧化钠在铁极区,A正确;B.乙装置中铁极反应为2H++2e-=H2↑, B错误;C.投放氧气的一极发生还原反应,为电极的正极,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-,C错误;D.丙装置中,粗铜极除了铜发生氧化反应外,活动性在铜前面的金属也要反应,但是在精铜极,除铜离子被还原外,没有其他离子能被还原,根据得失电子相等,可知硫酸铜溶液浓度减小,D错误,答案选A。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A. 标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2NA
B. 2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4NA
C. 0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2NA
D. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr2O7溶液中的数目为0.2NA
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【题目】在一定条件下,Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列说法不正确的是
A.稀释溶液,[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)增大
B.通入CO2,溶液pH减小
C.升高温度,平衡常数增大
D.加入NaOH固体,c(HCO3-)/c(CO32-)减小
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【题目】已知:pCu=-1gc(Cu+),pX=-lgc(X-)。298K时,Ksp(CuCl)=a×10-6,Ksp(CuBr)=b×10-9,Ksp(CuI)=c×10-12。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是
A. 298K时,在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl,c(Cu+)和c(Cl-)都减小
B. 图中x代表CuI曲线,且P点c(Cu+)=c(I-)
C. 298K时增大M点的阴离子浓度,则y上的点向N点移动
D. 298K时CuBr(s)+I-(aq) CuI(s)+Br-(aq)的平衡常数K的数量级为103或102
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【题目】某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种,若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,无明显现象,并得到X溶液,对X溶液进行如下实验,下列结论正确的是(忽略水的电离,且原溶液中各离子浓度均为0.5mol L-1)
A. 原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
B. 原溶液中可能含有NO3-和Al3+
C. 白色沉淀C可能是Al(OH)3
D. 沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物
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【题目】下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是
A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度
B. 任何饮用水中氯离子(Cl-)的浓度均在10~27.3 mg/L之间
C. 该品牌饮用矿物质水中c(Mg2+)的最大值为2×10-4 mol/L
D. 一瓶该品牌饮用矿物质水中SO42-的物质的量不超过1×10-5 mol
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C. 1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D. 标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
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