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【题目】如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜.下列有关说法正确的是(  )

A. 反应一段时间后,乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区

B. 乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为Fe﹣2e =Fe2+

C. 通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为O2﹣4e +2H2O═4OH

D. 反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

【答案】A

【解析】

试题甲装置为甲醚燃料电池,投放氧气的一极发生还原反应,为电极的正极,投放燃料的为电极的负极;乙装置为电解饱和氯化钠的装置,根据串联电池中,电子的转移,可知Fe电极为阴极,C极为阳极;丙装置为电解精炼铜的装置,精铜为阴极,粗铜为阳极。A.乙装置中铁极反应2H++2e-H2,所以反应一段时间后,装置中生成的氢氧化钠在铁极区,A正确;B.乙装置中铁极反应为2H++2e-H2B错误;C.投放氧气的一极发生还原反应,为电极的正极,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-4OH-C错误;D.丙装置中,粗铜极除了铜发生氧化反应外,活动性在铜前面的金属也要反应,但是在精铜极,除铜离子被还原外,没有其他离子能被还原,根据得失电子相等,可知硫酸铜溶液浓度减小,D错误,答案选A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是

A. 标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2NA

B. 2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4NA

C. 0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2NA

D. 1 L 0.2 mol/lK2Cr2O7溶液中的数目为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质的量的叙述正确的是(

A.表示物质的质量

B.表示物质的分子数目

C.物质的量的单位是摩尔

D.既表示物质质量又表示分子数目

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列说法不正确的是

A.稀释溶液,[cHCO3-·cOH-]/cCO32-增大

B.通入CO2,溶液pH减小

C.升高温度,平衡常数增大

D.加入NaOH固体,cHCO3-/cCO32-减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:pCu=-1gc(Cu+),pX=-lgc(X)。298K时,Ksp(CuCl)=a×10-6,Ksp(CuBr)=b×10-9,Ksp(CuI)=c×10-12。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A. 298K时,在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl,c(Cu+)和c(Cl)都减小

B. 图中x代表CuI曲线,且P点c(Cu+)=c(I)

C. 298K时增大M点的阴离子浓度,则y上的点向N点移动

D. 298K时CuBr(s)+I(aq) CuI(s)+Br(aq)的平衡常数K的数量级为103或102

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象,并得到X溶液,对X溶液进行如下实验下列结论正确的是(忽略水的电离,且原溶液中各离子浓度均为0.5mol L-1)

A. 原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

B. 原溶液中可能含有NO3-Al3+

C. 白色沉淀C可能是Al(OH)3

D. 沉淀B可能是Fe(OH)2Fe(OH)3的混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验装置不能达到实验目的是

A. 配置稀硫酸溶液 B. 用CO2做喷泉实验

C. 制取干燥纯净的氨气 D. 比较碳酸钠和碳酸氢钠稳定性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是

A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度

B. 任何饮用水中氯离子(Cl)的浓度均在10~27.3 mg/L之间

C. 该品牌饮用矿物质水中c(Mg2+)的最大值为2×10-4 mol/L

D. 一瓶该品牌饮用矿物质水中SO42-的物质的量不超过1×10-5 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(  )

A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B. 1 mol N24 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C. 1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA

D. 标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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