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    在2A + B =" 3C" + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是
    A．V（C）=0．5mol / (L·min)            B．V（A）=0．8mol / (L·min)
    C．V（B）=0．3mol / (L·min)            D．V（D）=" 1mol" / (L·min)

    B

    解析试题分析：首先单位要统一，依据物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，对于反应2A+B=3C+4D，都转化为D表示的速率进行比较，A、V（C）=0．5 mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，故V（D）=V（C）=0．67mol/（L?min）；B、V（A）=0．8mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，故V（D）=2V（A）=1．6mol/（L?min）；C、V（B）=0．3mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，故V（D）=4V（A）=1．2mol/（L?min）；D、V（D）=1mol/（L?min），故选：B。
    考点：考查学生对化学反应速率及其表示法的理解及应用

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是

    A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能
    B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
    C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动
    D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定温度下，容积为2L的密闭容器中x（g）．与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若其他条件不变，温度为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图（2）所示。下列说法正确的是

    A．容器内发生的反应可以表示为2X（g）+Y（g） 2Z（g）
    B．保持其他条件不变，升高温度，该反应的平衡常数K减小
    C．反应前3 min内，v（Z）≈0．067 mol·L－1·min－1
    D．若改变反应条件，反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
    ①容器中气体的密度不再发生变化
    ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
    ③容器中的压强不再发生变化
    ④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y

    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关工业生产的叙述正确的是

    A．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率
    B．氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应
    C．硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了利用沸腾炉中排出的SO2的热量
    D．硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关说法正确的是

    A．反应SiO2(s)+ 3C(s) =" SiC(s)" + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
    B．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
    C．25℃下，在NH3·H2O稀溶液中，加水，的值不变
    D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS－水解程度增大，pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是(      )

    A．在0-50 min之间， pH = 2和PH = 7时R的降解百分率不相等
    B．在 20-25 min之间， pH =" 10" 时R的平均降解速率为0.04 mol?L-1?min-1
    C．溶液酸性越强， R 的降解速率越小
    D．R的起始浓度和溶液的PH均影响R的降解速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

    温度/℃
         		25
         		80
         		230
     
    平衡常数
         		5×104
         		2
         		1.9×10－5
     
     
    下列说法不正确的是
    A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
    B．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
    C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)>v(逆)
    D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
    2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是

    A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)
    B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2
    C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大
    D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

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