用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol/L稀硫酸.若实验仪器有:A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶(1)需量取浓硫酸的体积为 mL．(2)实验时选用的仪器有 (3)配制过程中.下列情况会使配制结果偏高的是 ①定容时俯视刻度线� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol/L稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为

mL．
（2）实验时选用的仪器有（填序号）

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）

①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）

A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解，立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（5）在实验过程中出现如下情况应如何处理？
①加蒸馏水到离刻度线约1--2厘米时，应

②加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应

．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）依据C=

1000ω

计算浓硫酸的物质的量浓度，然后依据计算需要浓硫酸的体积；
（2）用浓溶液配置稀溶液一般用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，依据浓硫酸的体积和配置溶液的体积选择合适的量筒和容量瓶；
（3）依据C=

进行误差分析，凡是使n偏小或者V偏大的操作都会使所配溶液浓度偏小，反之，偏大；
（4）根据容量瓶的构造及正确的使用方法进行判断；
（5）①容量瓶瓶颈细长，定容时应注意不能加入蒸馏水过多；
②加蒸馏水时不慎超过了刻度线，实验失败，需重新操作．

解答： （1）98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）的物质的量浓度C=

1000ρω

1000×1.84g/cm3×98%

98g/mol

18.4mol/L，
稀释前后溶质的物质的量保持不变，设需要浓硫酸的体积为V，则18.4mol/L×V=100mL×1.0mol/L，解得V=5.4ml；
故答案为：5.4；
（2）用浓溶液配置稀溶液一般用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管；要配制100mL溶液应选择100ml的容量瓶，依据需要浓硫酸的体积为5.4ml，可知应选择10ml量筒；
故答案为：C E F G H；
（3）依据C=

进行误差分析，凡是使n偏小或者V偏大的操作都会使所配溶液浓度偏小，反之，偏大；
①定容时俯视刻度线观察液面，导致加入的蒸馏水过少，溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏大，故①选；
②容量瓶使用时未干燥，对溶液的体积和物质的量都不会产生影响，溶液浓度准确，故②不选；
③定容后摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，加入蒸馏水过多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏小，故③不选；
故选：①；
（4）A．使用D带瓶塞或者活塞的仪器应检查它是否漏水，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，导致加入的溶质过多，浓度偏大，故B错误；
C．氢氧化钠固体具有腐蚀性，应该放在烧杯中称量；准确称量并放入烧杯中溶解，冷却后在移入容量瓶中，故C错误；
D．容量瓶为精密仪器，不能用来稀释溶液或者溶解固体，故D错误；
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，故E正确；
故选：BCD；
（5）①加蒸馏水到离刻度线约1--2厘米时，应该：改用胶头滴管滴至凹液面最低点与刻度线相切；
②加蒸馏水时不慎超过了刻度线，倒掉重新配制；
故答案为：改用胶头滴管滴至凹液面最低点与刻度线相切；倒掉重新配制．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配置，明确配置的原理、把握配置的步骤是解题关键，注意量筒和容量瓶的选择原则遵循“大而近”．

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．
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