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    【题目】下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。请回答下列问题：

    （1）该硫酸的物质的量浓度为____；

    （2）实验室用该硫酸配制240mL0.46 mol·L-1的稀硫酸，则

    ①需要用量筒量取该硫酸的体积为_____mL；

    ②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_____；

    ③该同学实际配制得到的浓度为0.45 mol·L-1，可能的原因是_______。

    A．量取浓H2SO4时仰视刻度 B．容量瓶洗净后未经干燥处理

    C．没有将洗涤液转入容量瓶 D．定容时仰视刻度

    【答案】18.4mol/L 6.3 量筒、250mL容量瓶和胶头滴管 CD

    【解析】

    ⑴该硫酸的物质的量浓度为，故答案为：18.4molL-1。

    ⑵①实验室用该硫酸配制240mL0.46 mol·L-1的稀硫酸，需要用250mL的容量瓶进行配制溶液，因此需要用量筒量取该硫酸的体积，解得V = 0.00625L=6.3mL，故答案为6.3。

    ②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有量筒、250mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：量筒、250mL容量瓶和胶头滴管。

    ③A选项，量取浓H2SO4时仰视刻度，量取浓溶液体积偏大，浓度偏高；B选项，容量瓶洗净后未经干燥处理，对结果无影响；C选项，没有将洗涤液转入容量瓶，溶质减小，浓度偏低；D选项，定容时仰视刻度，溶液体积偏大，浓度偏低；故答案为CD。

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    【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加_____，该过程的现象为________。

    （2）步骤②加入过量H2O2的目的是________。

    （3）步骤③中反应的离子方程式是_________。

    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、_____、灼烧、冷却、称量。

    （5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_______g。

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.标准状况下，4.48LCl2通入水中，转移电子数为0.2NA

    B.273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为4NA

    C.1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA

    D.1molL-1CH3COOH与1molL-1CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为2．2mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体 896mL（标况），得到不溶固体1．28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为 100mL）。向滤液中滴加 2mol·L－1的 NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加 NaOH溶液前，滤液中 FeSO4的物质的量浓度为

    A.2 mol·L－1B.l.8 mol·L－1C.1.9 mol·L－1D.无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

    （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______________________________；

    （2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒_________________________（填2种）。

    （3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是______________

    A．氧原子的杂化类型发生了改变

    B．微粒的形状发生了改变

    C．微粒的化学性质发生了改变

    D．微粒中的键角发生了改变

    （4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_________(请用相应的编号填写)

    （5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能” 是_________kJ/mol；

    （6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配离子。请写出生成此配离子的离子方程式：__________________________________________________________。

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    【题目】电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液。由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl36H2O）的步骤如下：

    I.在废液中加入过量铁粉，过滤；

    II.向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；

    III.合并I和II中的滤液，通入足量氯气；

    IV.……，得到FeCl36H2O晶体。

    （1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是_____________；

    （2）试剂A是______；

    （3）取少量步骤III所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是______；

    a. 检验Cl2的存在 b. 检验Fe3+的存在 c. 检验Fe2+的不存在

    （4）完成步骤IV需要用到的实验装置是______（填字母）。

    abcd

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    【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是

    选项

    目的

    古代文献

    说明

    A

    使用

    “…凡研消(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”——《天工开物》

    KNO3能自燃

    B

    鉴别

    区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)；“强烧之，紫青烟起，云是硝石也”——《本草经集注》

    利用焰色反应

    C

    提纯

    “(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》

    溶解，蒸发结晶

    D

    性质

    “(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》

    利用KNO3的氧化性

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为Cu－Zn原电池示意图，下列叙述正确的是

    A. 锌为负极，发生还原反应

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    C. 电子由铜片通过导线流向锌片

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    A.常温下pH＝13的无色溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl-、MnO4-

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