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    【题目】有机物X可作为合成青蒿素的一种基本原料，已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是

    （ ）

    A. X为烃的含氧衍生物

    B. X最多可以和3mol H2发生加成反应

    C. X只能发生取代反应和加成反应

    D. X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

    【答案】A

    【解析】A、根据结构简式，此有机物除C、H外，还含有O元素，说明此有机物属于烃的衍生物，故A说法正确；B、根据有机物的结构简式，1mol此有机物只含2mol碳碳双键和1mol羧基，无其他官能团，因此1mol此有机物最多消耗2mol氢气，故B说法错误；C、因为含有碳碳双键，还能发生加聚反应，故C说法错误；D、X中含有碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，原理不同，故D说法错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图甲是一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池(采用新型电极材料，N2、H2为电极反应物，HCl—NH4Cl为电解质溶液）；图乙是利用甲装置产生的电能在铁上镀铜。

    下列说法中正确的是

    A. 通入H2—极与图乙中的铜电极相连

    B. 电池工作一段时间后，溶液pH减少

    C. 当消耗0.025molN2时，则铁电极增重1.6g

    D. 通入N2―端的电极反应式为:N2+ 8H++ 6e-=2NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为________。

    （2）D分子中最多有________个碳原子共平面。

    （3）①的反应类型是________，④的反应类型是________。

    （4）⑤的化学方程式为____________________________________________。

    （5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是________（写结构简式）。

    （6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S 分子结构和 H2O 相似，但 S-H 键键能比 O-H 键键能低。下列判断错误的是

    A. H2S 分子呈折线型 B. H2S 分子是极性分子

    C. H2S 沸点低于 H2O，因为 S-H 键键能低 D. H2S 分子稳定性低于 H2O 分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。

    (1)在下图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振荡，再加入40％的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a 20分钟后冷却至室温。

    ①仪器b的名称是_________；

    ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是_________________。

    (2)上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。

    依次连接的合理顺序为A→B→___→____→____→____→G，装置B的作用是_____________。有H2的实验现象是_________________________。

    (3)已知：设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。写出实验操作、现象、结论______________________。

    (4)反应后a中有红色固体产生，为研究其组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：

    ①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________________；

    ②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在常温下一定能大量共存的是(　　)

    A. Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋

    B. 在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、NO、K＋、Cl－

    C. 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、NO、Cl－

    D. 通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是

    A. 夏季游泳场馆的池水可加少量漂白粉消毒 B. 用可燃冰替代燃煤作燃料可减少大气污染

    C. 向海水中加入明矾可以使海水淡化 D. 石墨烯锂离子电池比镍氢电池的能量密度更高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

    已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

    5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

    （1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。

    （2）滤液经处理可得到副产品 。

    （3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：

    步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。

    步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。

    步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。

    步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。

    则样品中C2O42-的物质的量为 。（写出计算过程）

    （4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应 液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。

    (1)工业上用CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式__________。

    (2)在一个2L的密闭容器内，当起始投入量氨碳比=4，CO2的转化率随时间的变化关系如下图所示。

    ① A点的逆反应速率v逆(CO2) __________________B点的正反应速率为v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”）

    ②假设氨的起始投入量为8mol，求从开始到达到平衡状态这段时间内v(NH3)=_________________。

    ③NH3的平衡转化率为____________________。

    ④单纯从制备的成本角度考虑，我们希望氨碳比尽可能__________(“大”、“小”)因为_________。

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