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    4．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖．由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，器合成路线如图：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．青蒿素的分子式是C15H22O5，属于烃的衍生物
    B．双氢青蒿素中含有过氧键，遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色
    C．蒿甲醚可以发生水解反应
    D．反应②为取代反应，有H2O生成

    分析 A．根据结构简式确定分子式；
    B．青蒿素中含有过氧键，具有强氧化性；
    C．蒿甲醚不含能水解的官能团；
    D．反应②发生取代反应．

    解答 解：A．根据结构简式知，青蒿素分子式为C15H22O5，属于烃的衍生物，故A正确；
    B．青蒿素中含有过氧键，具有强氧化性，可氧化碘化钾生成碘，淀粉遇碘变蓝色，故B正确；
    C．蒿甲醚不含能水解的官能团，故C错误；
    D．反应②为双氢青蒿素和甲醚发生取代反应生成蒿甲醚和水，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查反应类型、化学键及酯的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图 （忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
    ①pH=13 时，溶液中的 c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1；
    ②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀（已知：[Ksp（ MnS）=28×10-13）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a
    C．离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+D．还原性D-＞C3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某元素X的气态氢化物的分子式为HX，则X的最高正价含氧酸的分子式为（　　）
    A．H2XO3B．H2XO4C．HXO3D．HXO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．质子数为53、中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
    B．乙醇的结构简式：C2H6O
    C．S2-的结构示意图：
    D．甲烷分子的比例模型是

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上常用钒炉渣（主要含FeO•V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质）提取V2O5的流程如图1

    （1）焙烧的目的是将FeO•V2O3转化为可溶性NaVO3，写出该反应的化学方程式4FeO•V2O5+4Na2CO3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8NaVO3+2Fe2O3+4CO2；浸出渣的主要成分为Fe2O3（填化学式）．
    （2）用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为Mg3（PO4）2、MgSiO3．
    ①若滤液中c（SiO32-）=0.08mol•L-1，则c（PO43-）=1.0×10-8mol/L．
    ②随着温度的升高，Mg2+水解程度增大，导致除磷率下降，但除硅率升高，其原因是温度升温促进SiO32-水解生成硅酸沉淀，除硅率升高．
    已知：Ksp（MgSiO3）=2.4×10-5，Ksp[Mg3（PO4）2]=2.7×10-27；随温度升高，MgSiO3、Mg3（PO4）2的溶解度变化忽略不计．
    （3）在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图2示，则210℃时，剩余固体物质的化学式为HVO3 ．
    （4）元素钒在溶液中主要以V2+（紫色）、V3+（绿色）、VO2+（蓝色）、VO2+（黄色）等形式存在．钒液可充电电池的工作原理如图3示．
    已知溶液中c（H+）=1.0mol•L-1，阴离子为SO42-．
    ①充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，其电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
    ②放电过程中，右槽溶液颜色变化为由紫色变化为绿色．
    ③放电时，若转移的电子数为3.01×1022个，左槽溶液中n（H+）的变化量为减少0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列表示正确的是（　　）
    A．  可以表示10B的原子结构，但不能表示11B的原子结构
    B．聚乙烯的结构简式：-[CH2-CH2]-
    C．CH4的球棍模型：
    D．次氯酸分子的结构式：H-O-Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：
    （1）C单质的电子式，F元素原子的电子排布式1s22s22p63s23p5，E元素的原子结构示意图是；
    （2）化合物乙中含有的化学键是离子键、极性共价键、配位键；
    （3）化合物甲的结构式O=C=O，固体时属于分子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO32-
    B．加入盐酸酸化的氯化钡，溶液中有白色沉淀产生，溶液中不一定有SO42-
    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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