CH3COOH是一种弱酸.而氯乙酸(CH2ClCOOH)的酸性强于乙酸.这是因为Cl是一种强吸引电子基团.能使一OH上的H原子活泼性增强,有的基团属斥电子基团.能减弱一OH上H原子的活性.这种作用称“诱导效应．由此可推断出:(1)HCOOH显酸性.H2O呈中性.是因为HCOOH中存在吸引吸引电子的醛醛基．(2)CH3COOH酸性弱于HCOOH.是因为CH3COOH中存在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2009?浙江模拟）CH₃COOH是一种弱酸，而氯乙酸（CH₂ClCOOH）的酸性强于乙酸，这是因为C_l是一种强吸引电子基团，能使一OH上的H原子活泼性增强；有的基团属斥电子基团，能减弱一OH上H原子的活性，这种作用称“诱导效应”．由此可推断出：
（1）HCOOH显酸性，H₂O呈中性，是因为HCOOH中存在

吸引

电子的

醛

基．
（2）CH₃COOH酸性弱于HCOOH，是因为CH₃COOH中存在

斥

电子的

甲

基．
（3）同温等物质的量浓度的CH₂ClCOONa溶液的pH将比CH₃CH₂COONa溶液的pH

小

（填“大”或“小”）．

分析：根据信息知，若分子中存在含有强吸引电子基团，能使一OH上的H原子活泼性增强而使该物质的酸性增强；若存在斥电子基团，能减弱一OH上H原子的活性而使该物质的酸性减弱，据此分析．

解答：解：（1）HCOOH显酸性，H₂O呈中性，说明甲酸中存在强吸引电子基团，能使一OH上的H原子活泼性增强而使该物质的酸性大于水，甲酸中含有醛基，醛基属于强吸引电子基团．
故答案为：吸；醛．
（2）CH₃COOH酸性弱于HCOOH，说明乙酸分子存在斥电子基团，能减弱一OH上H原子的活性而使该物质的酸性减弱，乙酸中含有CH₃-，所以CH₃-属于斥电子基团，导致乙酸的酸性小于甲酸．
故答案为：斥；甲．
（3）氯乙酸（CH₂ClCOOH）的酸性强于乙酸，所以同温等物质的量浓度的CH₂ClCOONa溶液的碱性将比CH₃CH₂COONa小，即同温等物质的量浓度的CH₂ClCOONa溶液的pH将比CH₃CH₂COONa小．
故答案为：小．

点评：本题以比较物质的酸性强弱为载体考查了信息给予题，难度不大，会分析、运用所给信息是解本题的关键．

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