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有体积相同的碳酸钠溶液和盐酸。①将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中与②盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中产生的气体物质的量之比为2 :1,则原碳酸钠溶液和盐酸中溶质的物质的量之比为                          (   )
A.2:1B.1:1  C.3:4    D.1:2
C。
假设①②产生的气体的物质的量分别为2mol、1mol ,因两种操作中盐酸不可能均过量(生成的CO2量不同),故盐酸为不足量。
①将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸,由反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑知消耗n(HCl)=4mol,
②盐酸逐滴加入碳酸钠中反应分步进行(盐酸完全反应,NaHCO3有剩余),由方程式NaHCO3 + HCl =" NaCl" + H2O + CO2↑,Na2CO3 + HCl = NaHCO3及n(CO2)=1mol可求得n(Na2CO3)=3mol,故此反应中原碳酸钠溶液和盐酸中溶质的物质的量之比为3:4。
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C.5:5:5:4
D.无法确定

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A.10
B.13
C.21
D.14

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