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    16．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．含有相同铜原子数的Cu2S和CuO的质量相等
    B．2g氢气所含质子数目为NA
    C．lmol氨气含有的原子数目为2NA
    D．22.4LCH4所含电子数目为l0NA

    分析 A、含有相同铜原子数的Cu2S和CuO的物质的量之比为1：2；
    B、氢气由氢原子构成；
    C、氨气为4原子分子；
    D、甲烷所处的状态不明确．

    解答 解：A、含有相同铜原子数的Cu2S和CuO的物质的量之比为1：2，而两者的摩尔质量之比为2：1，故两者的质量相等，故A正确；
    B、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量n=$\frac{2g}{1g/mol}$=2mol，而1mol氢原子中含1mol质子，则2mol氢原子中含2mol质子即2NA个，故B错误；
    C、氨气为4原子分子，故1mol氨气中含4mol原子即4NA个，故C错误；
    D、甲烷所处的状态不明确，故甲烷的物质的量不能计算，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质在水溶液中的电离方程式如下，正确的是（　　）
    A．Ca（OH）2═Ca2++2OH-B．酒精：CH3CH2OH═CH3CH2O-+H+
    C．BaCl2═Ba2++Cl${\;}_{2}^{2-}$D．H2SO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H++SO${\;}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HA═H++A-?将1.0mol HA分子加入1.0L水中，如图，表示溶液中HA?H+?A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于萃取的理解，下列说法正确的是（　　）
    A．可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，静置分层后，上层呈橙红色
    B．可以用酒精萃取碘水中的碘
    C．可以用水做萃取剂把碘从四氯化碳溶液中分离出来
    D．萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目，并回答下列问题：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
    （1）I2是氧化剂，I2是还原剂，氧化产物是NaIO3；
    （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1，当反应消耗3mol NaOH时，转移的电子数目为2.5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
    （1）指出图中明显的错误：温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置；冷凝管中自来水进入的方向
    （2）A仪器的名称是蒸馏烧瓶B仪器的名称是冷凝管
    （3）萃取、分液实验中所用主要玻璃仪器的名称是分液漏斗，静置后分液的第一步操作是打开分液漏斗上端活塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，对在食品中的应用加以限制．按照这一要求，铝在下列应用中应加以控制的是（　　）
    ①铝合金  
    ②制电线  
    ③制炊具  
    ④银色漆颜料  
    ⑤用明矾净化饮用水  
    ⑥明矾与小苏打制食品膨松剂   
    ⑦饮料易拉罐  
    ⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品  
    ⑨包装糖果和小食品．
    A．①③⑤⑧⑨B．②④⑤⑧⑨C．①②③⑤⑦D．③⑤⑥⑦⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的相关成分表述正确的是（　　）
    A．发酵粉--Na2CO3B．化肥碳铵--（NH4）2CO3
    C．漂白粉的有效成分Ca（ClO）2D．月饼中的抗氧化剂--CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
    （1）甲醇分子是极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
    ①达到平衡时，CO的转化率为60%
    ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有CE
    A．2v（H2）=v（CH3OH）          B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
    C．容器内的压强保持不变      D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkl•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
    则CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=$\frac{1}{2}$（b-a-4c）kJ•mol-1
    （4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
    ①该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    ②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．
    离子Cu2+H+Cl-SO42-
    c/mol•L-10.5220.5
    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为3.2g．

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