[题目]A. 用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B. 用10 mL量筒量取0．50 mol·L-1H2SO4溶液5．50 mLC. 向铁钉上镀铜时.铁钉连接直流电源的正极D. 盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】

A. 用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10

B. 用10 mL量筒量取0．50 mol·Ｌ-1H2SO4溶液5．50 mL

C. 向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极

D. 盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞

【答案】D

【解析】试题分析：A．pH试纸测量某溶液的pH时不能湿润。错误。B．10 mL量筒量取溶液的体积时只能估读到小数点后一位。错误。C．向铁钉上镀铜时，镀件铁钉连接直流电源的负极，镀层金属连接在电源的正极上。错误。D．Na2CO3溶液由于水解显碱性，容易与玻璃中的SiO2发生反应产生有粘性的Na2SiO3。若用玻璃塞就会导致玻璃瓶一玻璃塞粘在一起。所以盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞。正确。

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【题目】将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判断合理的是（）

A. Fe (NO3)x中的x为2

B. 反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移

C. 稀HNO3 在反应中只作氧化剂

D. 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

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【题目】一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A. 反应至6 min时，c(H2O2)=0.3 mol/L

B. 反应至6 min时，H2O2分解了50%

C. 0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(Lmin)

D. 6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(Lmin)

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【题目】化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是__________________________。

（2） “三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：

__________________________________； _______________________________。

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_____(填序号)

A．Al B．Cu C．Fe D． Ag

（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.4molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①_______②Na2CO3 ③___________④NaHCO3。将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，得到溶液所含溶质的质量为__________g。

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【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zns + 2MnO2s + H2Ol = ZnOH2s + Mn2O3s，下列说法错误的是：

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2s＋H2Ol＋2e＝Mn2O3s＋2OHaq

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过02 mol电子，锌的质量理论上减小65 g

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【题目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。

a．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

b．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________________(用离子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可稳定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为_________。

（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F键键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为_________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。