Question

3．除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀．利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是（　　）

编号	①	②	③
分散质	Mg（OH）2	HCl	NH4Cl
备注	悬浊液	1mol/L	1mol/L

• A． 向①中加入②，c（OH^-）减小，Mg（OH）₂溶解平衡正向移动
• B． 向①中加入酚酞显红色，说明物质的“不溶性”是相对的
• C． 向①中加入③，沉淀溶解，说明Mg（OH）₂比NH₃•H₂O更难电离
• D． ①③混合后发生反应：Mg（OH）₂（s）+2NH₄⁺?Mg²⁺+2NH₃•H₂O

Answer 1

分析 A．根据Mg（OH）₂的沉淀溶解平衡移动分析；
B．Mg （OH）₂是难溶电解质，没有绝对不溶的物质；
C．醋酸铵电离生成的铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，促进氢氧化镁溶解；
D．NH₄⁺能结合Mg（OH）₂电离的氢氧根离子，生成弱电解质．

解答 解：A．在Mg（OH）₂的悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），所以向①中加入②，c（OH^-）减小，Mg（0H）₂溶解平衡正向移动，故A正确；
B．Mg （OH）₂是难溶电解质，在水中有少量的溶解，而且电离出氢氧根离子，溶液显弱碱性，所以没有绝对不溶的物质，故B正确；
C．醋酸铵电离生成的铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，从而使Mg（OH）₂ ?Mg²⁺+2OH^-平衡向右移动，说明NH₃•H₂O比Mg（OH）₂更难电离，故C错误；
D．NH₄⁺能结合Mg（OH）₂电离的氢氧根离子，生成弱电解质NH₃•H₂O，所以①、③混合后发生反应：Mg（OH）₂（s）+2NH₄⁺?Mg²⁺+2NH₃•H₂O，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了难容电解质的溶解平衡，注意从平衡移动的角度分析沉淀的溶解和转化，题目难度不大．