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    12．X、Y、Z、W都是短周期元素，原子半径W＞Z＞X＞Y，其中X、Y处在同一周期，X、Z处在同一主族．Z原子核内质子数等于X和Y的原子核内质子数之和，Z原子最外层上的电子数是W原子最外层电子数的4倍．试根据以上叙述回答：
    （1）写出这四种元素名称：X碳，Y氧，Z硅，W钠．
    （2）Z元素在周期表中的位置第3周期第ⅣA族
    （3）这四种元素中的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是H2O＞CH4＞SiH4＞NaH．（用化学式表示）
    （4）X与Y形成的三原子分子的电子式是，Y与W形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．
    （5）W元素最高价氧化物对应水化物的化学式是NaOH，与常见的两性氢氧化物反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

    分析 X、Y、Z、W都是短周期主族元素，原子半径W＞Z＞X＞Y，且X、Y两元素处于同一周期，X、Z处于同一主族，则X、Y、Z三元素在周期表中的相对位置关系为，X、Y处在同一主族，二者质子数相差8，Z原子核内的质子数等于X、Y原子核内质子数之和，则Y的质子数为8，为氧元素；Z原子最外层上的电子数是W原子最外层上的电子数的4倍，则W最外层电子数为1、Z的最外层电子数为4，故X为碳元素、Z为Si元素；W最外层电子数为1，处于ⅠA族，原子半径大于硅，则W为Na元素，据此解答．

    解答 解：X、Y、Z、W都是短周期主族元素，原子半径W＞Z＞X＞Y，且X、Y两元素处于同一周期，X、Z处于同一主族，则X、Y、Z三元素在周期表中的相对位置关系为，X、Y处在同一主族，二者质子数相差8，Z原子核内的质子数等于X、Y原子核内质子数之和，则Y的质子数为8，为氧元素；Z原子最外层上的电子数是W原子最外层上的电子数的4倍，则W最外层电子数为1、Z的最外层电子数为4，故X为碳元素、Z为Si元素；W最外层电子数为1，处于ⅠA族，原子半径大于硅，则W为Na元素，
    （1）根据上面的分析可知，X为碳，Y为氧，Z为硅，W为钠，
    故答案为：碳；氧；硅；钠；
    （2）Z为Si元素，Z元素在周期表中的位置是第3周期 第ⅣA族，
    故答案为：第3周期 第ⅣA族；
    （3）元素的非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性O＞C＞Si，而钠是金属元素，所以这四种元素中的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是H2O＞CH4＞SiH4＞NaH，
    故答案为：H2O＞CH4＞SiH4＞NaH；
    （4）X与Y形成的三原子分子为CO2，它的电子式是，Y与W形成的原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，它的电子式是，
    故答案为：；；
    （5）W为钠，W元素最高价氧化物对应水化物的化学式是NaOH，与常见的两性氢氧化物反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，
    故答案为：NaOH；NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

    点评 本题考查元素推断、熔沸点比较、盐类水解、晶胞结构等，难度中等，推断元素是解题关键，注意物质结构基础知识的灵活运用．

    练习册系列答案
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    15．以下物质一定条件下可与水反应的是（　　）
    A．FeB．Al（OH）3C．NOD．H2SO3

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    3．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

    （1）实验室制备Cl2依据的原理是（化学方程式）：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用上图A、E装置中的E（填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是酸性、还原性．
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是溶液由无色变为红色．
    （3）NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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    20．某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H302C1），而甲经水解可得丙．1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H804Cl2），由此推断甲的结构简式为（　　）
    A．B．C．CH2ClCHOD．HOCH2CH2OH

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    7．已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-24l.8kJ/mol下列说法中错误的是（　　）
    A．可推知水的分解反应属于放热反应
    B．H2与O2（g）反应放出的热量称为中和热
    C．1mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量小于24l.8kJ
    D．断开1molH2O的化学键吸收的总能量大于断裂lmolH2和0.5molO2的化学键所吸收的总能量

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    17．现有如下物质转化或分离方法：
    ①溶解 ②裂解 ③干馏  ④蒸馏  ⑤分馏 ⑥裂化  ⑦电解 ⑧过滤 ⑨萃取
    请将适合下列物质转化或分离方法的序号填写在相应横线上（每一项只填写一种方法）．
    （1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等③．
    （2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等⑤．
    （3）将重油转化为汽油⑥．
    （4）将海水淡化④．
    （5）从海水得到的无水MgC12中提取金属镁⑦．

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    4．根据构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的．请写出21Sc（钪）、35Br（溴）电子排布式：
    21Sc：1s22s22p63s23p63d14s1
    35Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5．

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    1．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数
    （25℃）    		Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    下列选项不正确的是（　　）
    A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
    B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
    C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（HCOOH）+c（HCOO-）=c（CN-）+c（HCN）
    D．c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液中，c（NH4CN）＞c（HCOONH4）

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    2．下列关于炔烃的说法中正确的是（　　）
    A．含有叁键的有机物是炔烃
    B．能使溴水褪色的物质是烯烃或炔烃
    C．乙炔分子中所有原子都在同一直线上
    D．分子式为C5H8的链烃一定是炔烃

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